2) Какое в-во в каком кол-ве взято в избытке, если к 100 мл 4%-го раствора соляной к-ты (пл. 1018 г/мл) прибавили 50 мл 1 н раствора гидроксида натрия?
4) Как изменится давление к моменту наступления равновесия в системе N2+3H2 <-> 2NH3 в результате реакции, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода составляли 2 и 6 моль/л соответсвенно, а равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первноначального кол-ва азота?
Определить концентрацию р-ра щелочи, pH которого составляет 8, а степень диссоциации 90%11) Написать:
а) ур-ние диссоциации H2S и Ca(OH)2
б) формулы всех солей, которые могут образовываться при взаимодействии
в) названия этих солей
г) ур-ния диссоциации этих солей
12) С каким из указанных в-в может реагировать сульфат меди (II): NaOH, BaCl2, FeCl3, NHO3? Написать ур-ния соответсвующих реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения.
13) ПРPb3(PO4)2 = 7,9*10-43. Вычислить [Pb2+] и [PO43-] в моль/л и г/л
заранее спасибо всем откликнувшимся. не дайте студентке вылететь из ВУЗа
