Что получится?

вопросы, касающиеся школьной и вузовской химии; помощь в решении задач различного уровня сложности
Ответить
beloverina
Сообщения: 5
Зарегистрирован: Пт фев 25, 2005 12:03 pm

Что получится?

Сообщение beloverina » Вт апр 12, 2005 10:55 am

FeCl3+NH4Cl=

Аватара пользователя
Hedgehog
химик ежовый
Сообщения: 13334
Зарегистрирован: Ср янв 19, 2005 7:41 pm

Re: Что получится?

Сообщение Hedgehog » Ср апр 13, 2005 3:23 pm

beloverina писал(а):FeCl3+NH4Cl=
1) водный раствор или твердые вещества?
2) t?
3) соотношение реагентов?
возможны различные варианты...
bacco, tabacco e Venere

Аватара пользователя
nitro
Сообщения: 947
Зарегистрирован: Сб янв 15, 2005 1:16 pm
Контактная информация:

Сообщение nitro » Ср апр 13, 2005 3:51 pm

На школьном уровне: ничего.

Аватара пользователя
Hedgehog
химик ежовый
Сообщения: 13334
Зарегистрирован: Ср янв 19, 2005 7:41 pm

Сообщение Hedgehog » Чт апр 14, 2005 12:36 pm

nitro писал(а):На школьном уровне: ничего.
1) Ну, во-первых, школьный уровень тоже разный бывает. Поселковый дом-интернат - это одно, а химическая школа в Москве - нечто совсем более другое..
2) "На школьном уровне", как известно, при взаимодействии металлов с азотной кислотой водород никогда не выделяется; при растворении аммиака в воде образуется NH4OH; при сливании растворов хлорида железа (III) и сульфида натрия выпадает в осадок Fe2S3 и т.д. и т.п. Конечно, при преподавании химии школьникам многое можно упростить, но не до такой же степени... :(
bacco, tabacco e Venere

eukar

Сообщение eukar » Чт апр 14, 2005 6:41 pm

Ну дак и любопытно - что получится из указанных веществ на нешкольном уровне? Мы вот что-то путного ничего не придумали...

ЗЫ не стеб, в самом деле интересно.

Аватара пользователя
Hedgehog
химик ежовый
Сообщения: 13334
Зарегистрирован: Ср янв 19, 2005 7:41 pm

Сообщение Hedgehog » Чт апр 14, 2005 7:03 pm

eukar писал(а): Мы вот что-то путного ничего не придумали...
В растворе (водном) - скорее всего ничего. А в твердой фазе - тут надо посмотреть... :?:
bacco, tabacco e Venere

eukar

Сообщение eukar » Чт апр 14, 2005 7:06 pm

Hedgehog писал(а):
eukar писал(а): Мы вот что-то путного ничего не придумали...
В растворе (водном) - скорее всего ничего. А в твердой фазе - тут надо посмотреть... :?:
Хотя бы примерно? Наверное, можно нагреть смесь так, чтобы соль железа реагировала с аммиаком, но как?
... здесь мысль останавливается.©

Аватара пользователя
Hedgehog
химик ежовый
Сообщения: 13334
Зарегистрирован: Ср янв 19, 2005 7:41 pm

Сообщение Hedgehog » Чт апр 14, 2005 7:53 pm

[quote="eukar]
Наверное, можно нагреть смесь так, чтобы соль железа реагировала с аммиаком, но как?
[/quote]
Вполне можно (в автоклаве и т.п.) погреть так, чтоб аммиак не улетал.. и тогда при хороших температурах возможно уже всякое...
bacco, tabacco e Venere

Аватара пользователя
Павел
Сообщения: 190
Зарегистрирован: Чт фев 19, 2004 9:21 am

Сообщение Павел » Чт апр 14, 2005 8:05 pm

Какая-нибудь комплексная соль типа NH4(3)[FeCl(6)]

Аватара пользователя
Hedgehog
химик ежовый
Сообщения: 13334
Зарегистрирован: Ср янв 19, 2005 7:41 pm

Сообщение Hedgehog » Чт апр 14, 2005 8:38 pm

Павел писал(а):Какая-нибудь комплексная соль типа NH4(3)[FeCl(6)]
если греть до достаточно высоких t, то комплекс вряд ли выживет - развалится. Хотя, если это делать в закрытом объеме, шоб аммиак не летел, то шут его знает..
bacco, tabacco e Venere

Аватара пользователя
Павел
Сообщения: 190
Зарегистрирован: Чт фев 19, 2004 9:21 am

Сообщение Павел » Пт апр 15, 2005 7:28 pm

Что-то я не приметил в условии высоких температур, да и причём здесь аммиак, катион аммония выступает просто как противоион

eukar

Сообщение eukar » Пн апр 18, 2005 11:53 am

Павел писал(а):Что-то я не приметил в условии высоких температур, да и причём здесь аммиак, катион аммония выступает просто как противоион
Ну, в условии вообще ничего про условия не сказано. Отсюда простор для фантазии...

Аватара пользователя
Hedgehog
химик ежовый
Сообщения: 13334
Зарегистрирован: Ср янв 19, 2005 7:41 pm

Сообщение Hedgehog » Чт апр 21, 2005 1:49 pm

Если и получится при каких-то условиях комплекс. то с к.ч. =4: [FeCl4]; но и чтоб его получить, надо постараться..
bacco, tabacco e Venere

Engager
Сообщения: 87
Зарегистрирован: Вс янв 23, 2005 3:24 am
Контактная информация:

Сообщение Engager » Сб апр 30, 2005 5:05 pm

Очень даже получится. FeCl3 - кислота льюиса с электронной "дыркой", атом хлора в хлориде аммония выступает как донор электронной пары и , при этом получится донорно акцепторный комплекс [NH4+][FeCl4-], по крайней мере аналогичная реакция с HCl и другими хлоридами дает такие комплексы.

Ответить

Вернуться в «химия в школе и вузе, помощь в решении задач»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 14 гостей