термодинамика.

[Ich1maru]

помогите решить.


заранее спасибо.

[EvgeniX]

А перепечатать в виде текста - это зазорно?

[Ich1maru]

1) Для нейтрализации 30 мл раствора КОН израсходовано 1.50 мл 0.1М раствора серной кислоты. Вычислить молярную концентрацию взятого расвора щелочи.
2)Стандартная энтальпия образования хинона С6Н4О2 равна дельтаfH298=-186/82 кдж\моль. Написать уравнение химической реакции, к которому относится данный тепловой эффект.
3) КАк связаны между собой тепловые эффекты реакций :
F-дельтаН5-D-дельтаН4-С-дельтаН3-А-дельтаН1-В-дельтаН2-F
4)Какой знак имеет изменение внутренней энергии системы в эндотермических реакциях?
5)КАк можно рассчитать тепловой эффект реакции при Т=конст, исходя из теплот образования участвующих в реакции веществ:
Fe2O3(k)+3CO(г)=2Fe(k)+3CO2(г)

[amik]

Ждем собственных мыслей по решению задач.
Для термодинамики есть подсказка: конечное -(минус) начальное

[Ich1maru]

1) КОН + Н2SO4 - KSO4+H2O получается что надо найти М КОН ?
4) >0
5) dН=(dН298обр2Fe+dНобр3СО2)-(dHобрFe2O3+dHобр3СО)

добавляю по мере познания)

d-дельта

[Константин_Б]

2) КОН + Н2SO4 - KSO4+H2O получается что надо найти М КОН ?
4) >0
5) dН=(dН298обр2Fe+dНобр3СО2)-(dHобрFe2O3+dHобр3СО)

добавляю по мере познания)

d-дельта

1) серная кислота двухосновная. Поправте коэффициенты. Но ход мысли верный.
4) Да
5) Типа того...

[amik]

5) dН=(dН298обр2Fe+dНобр3СО2)-(dHобрFe2O3+dHобр3СО)

Вернее так dН=(2*dН298обрFe+3*dНобрСО2)-(dHобрFe2O3+3*dHобрСО)

2) Из простых вешеств(элементов) --> хинон

[Ich1maru]

1) 2KOH+H2SO4-K2SO4+2H2O
1.5*10^(-3)*0.1M=1.5*10^(-4) моль
кол-во молей реакции 2*1.5*10^(-4)моль
М=3*10(-4) моль / 0.03=0.01М КОН
так?

2) СH2+HO-CH2OH ?
3) T?

cпасибо.)

[Chemist2k]

Ich1maru простые вещества это значит просто С, H2, и O2, вот и составте из них реакцию образования хинона

[Ich1maru]

2) 6CO2 + 2H2O --> С6Н4О2 + 6O2
6C + 6O2 + 2H2 + O2 --> С6Н4О2 + 6O2
6C + 2H2 + O2 --> C6H4O2
так?

Помогите с 3 плз, ничего на ум не приходит...

[amik]

Последнее правильно

3) См. закон Гесса - тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.
От A до F ведут 2 пути, просуммируйте тепловые эффекты по каждому и приравняйте друг к другу.

[Ich1maru]

dHобрА+dHобрB=dHобрF
dHобрA+dHобрС+dHобрD=dHобрF
dHобрА+dHобрB=dHобрA+dHобрС+dHобрD
dHобрB=dHобрC+dHобрD

так? а что дальше?

[amik]

Не так dHобр не причем. Нужно посчитать энтальпию процесса А--> F
В одном случае она равна dH₁ + dH₂
Идея понятна?

[Ich1maru]

dH1+dH2=dH3+dH4+dH5
а дальше то что?

[amik]

3) КАк связаны между собой тепловые эффекты реакций :

Вот так и связаны

[Ich1maru]

3) КАк связаны между собой тепловые эффекты реакций :

Вот так и связаны

оо, не думал что так просто......спасибо большое. Так что насчёт 2? Кроме реакции там ничего не надо писать?

[amik]

Стандартная теплота образования вещества — это тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ, взятых в стандартном состоянии и при стандартных условиях.

6C + 2H2 + O2 --> C6H4O2
так?

Другое дело, что углерод, водород и кислород при смешении никогда не дадут хинон, энтальпии определяют косвенным путем.