Свойства растворов электролитов. Задачи.

[Russel]

Здравствуйте. Помогите пожалуйста решить 6 задач. Собственных мыслей по решению пока никаких. Подскажите пожалуйста хотя бы план решения. Срок - до вторника. Спасибо!

1) написать уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
KCN; HPO3; Pb(OH)2.

2) написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:
Ca(OH)2+HNO3; Pb(OH)2+HCL; Pb(OH)2+KOH.

3) Формула вещества HF, концентрация моль/л=0.1, степень диссоциации альфа, %=7, определить константу диссоциации.

4) Формула вещества BaCO3, произведение растворимости 8.1*10 в минус третьей, определить растворимость.

5) определить возможность образования осадка при смешении равных объемов растворов MgCl2, концентрация= 0.03 моль/л и K2CO3, конц.=0.02 моль/л. ПР осадка = 1.0*10 в минус 5.

6) рассчитать концентрации ионов водорода и гидроксила в растворе с о значением pH=11.5

[Archeolog]

Здравствуйте.
План решения таков:
1) и 2) открыть любой школьный учебник за 9 класс и прочитать в нем тему "теория электролитической диссоциации" из прочитанного уяснить как диссоциируют соли, кислоты и основания, также весьма полезно прочитать про реакции ионного обмена и их составление.
3) Как связаны между собой константа и степень диссоциации?
4) что такое произведение растворимости и что такое растворимость? Вы уверены, что ПР(BaCO3)=8.1*10 в минус третьей?
5) Каково условие выпадения осадка?
6) Посмотрите в учебнике, как связаны между собой концентрации ионов водорода и гидроксила и рН.

[Russel]

№6
pH= -lg[H+], lg[H+]=-11,5. ->[H+]=10^-11,5 = 10^1,5 * 10^-13 = 31,62*10^-13 моль/л
Kh2o = [H+]*[OH-]=10^-14.
[OH-]=10^-14/31,62*10^-13=10*10^-15/31,62*10^-13=0,31*10^-2=0,031 моль/л

[amik]

[Н⁺] верно, но записывать результат лучше 3,162*10^-12 моль/л
В [OH^-] ошиблись на порядок, должно быть 0.00316 или 3.16*10^-3

[OH^-] можно найти и по другому. pH + pOH=14; pOH=-log([OH])=14-11.5=2.5 ; [OH]=10^(-pOH)=10^(-2.5)=0.00361