Константы равновесия

[tdk]

Здравствуйте.
Помогите, пожалуйста, еще с несколькими задачами:
1. Газообразные реагенты А и В образуют газообразное вещество С.
1) Выразите константы равновесия Кр и Кс реакции, протекающей при температуре Т К и общем давлении Р атм.
2) Вычислите константы равновесия Кр и Кс реакции при температуре Т К и давлении Р = 730 мм рт. ст., если число молей вещества С в состоянии равновесия равно 0,45
3) Вычислите количество С в состоянии равновесия, если общее давление в системе равно 3 атм при температуре Т К.
1/2A+1/2B<->C
1) K_p=K_c=p_c/(p_A^1/2+p_B^1/2)
2) K_p=739
про K_с ничего не нашла.
Заранее спасибо.

[chimist]

В п.1: в знаменателе парциальные давления следует перемножить.
Обоснуйте, почему у Вас K_p=K_c?

[tdk]

K_c=(1/RT)^1-(1/2+1/2) * K_p=1*K_p

[amik]

В п.1: в знаменателе парциальные давления следует перемножить.

примерно так Кр=P_C/(P_A^1/2*P_B^1/2)

K_c=(1/RT)^1-(1/2+1/2) * K_p=1*K_p

Если можно, распишите поподробнее вывод формулы.

[tdk]

K_c=С_L^l/(C_A^a*C_B^b)
K_c=(1/RT)^l-(a+b) * K_p=(1/RT)^1-(1/2+1/2) * K_p=1*K_p
Уже догадываюсь, что неправильно
здесь нашла http://www.bigpi.biysk.ru/encicl/articl ... 04364A.htm

[chimist]

Да, Кс=Kp
Как решали вторую задачу. Кстати, какая температура системы?

[tdk]

Извините, я немного ошиблась. 3/2A*1/2B<->C
тогда
K_p=p_c/(p_a^3/2*p_b^1/2)

K_c=(1/RT)^1-(3/2+1/2)*p_c/(p_a^3/2*p_b^1/2)=RT*p_c/(p_a^3/2*p_b^1/2)

2) Неправильно, наверное. Я думала там надо через альфа выразить, но я не могу понять, как выражается. А температура так и дана T K.
Я вот так хотела выразить:

K_p=4a^2*p/1-a^2=4*0.45^2*730/1-0.45^2

[chimist]

Извините, я немного ошиблась. 3/2A*1/2B<->C тогда
K_c==RT*p_c/(p_a^3/2*p_b^1/2)

Для расчета, как следует из формулы, надо знать температуру .

Парциальные давления газов следует выразить через молярные доли, умноженные на общее давление в атм.

[chimist]

Может быть, Вы не все задание написали? Может быть, где-то есть расшифровка, что есть А, В, С и какая температура?

[tdk]

Это все задание, больше ничего не известно.
Выразить, через молярные доли так:

Kc=RTP*X_c/(X_a^3/2*X_b^1/2) ?

[chimist]

Это все задание, больше ничего не известно.
Выразить, через молярные доли так:

Kc=RTP*X_c/(X_a^3/2*X_b^1/2) ?

Нет, моляные доли надо умножить на давление.
По уравнению реакции выразить молярные доли А и B через долю C.

[tdk]

Нет, моляные доли надо умножить на давление.
По уравнению реакции выразить молярные доли А и B через долю C.

А Вы не подскажите, как это сделать или где про это можно почитать, а то я не могу найти. Это не первый закон Рауля?

[chimist]

А Вы не подскажите, как это сделать или где про это можно почитать, а то я не могу найти. Это не первый закон Рауля?

Нет. А Вы на первом или втором курсе учитесь?

[tdk]

На четвертом. Это должно что-то прояснить?

[chimist]

На четвертом. Это должно что-то прояснить?

Конечно, тогда Вы сможете проработать, например, главу книжки для второкурсников:
Кудряшов И.В, Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. - М.:Высшая школа, 1991 г.

[tdk]

Хорошо. Сейчас найду

[tdk]

Спасибо. У меня получилось:
Kc=RT/p*Xc/(Xa^3/2*Xb^1/2)

X_A=n_a/(n_a+n_b+n_c)

Наверное, нужно было говорить, что я на первом курсе

[amik]

Тогда надо, зная n_с , определить n_a и n_b
Если вещества А и В исходно присутствовали в стехиометрическом количестве, отвечающему уравнению реакции 3/2 A + 1/2 B <--> C,
то ...
У меня получается n_a=3/2(1-n_с), n_в=1/2(1-n_с)

[tdk]

Спасибо!!!!

[chimist]

Если вещества А и В исходно присутствовали в стехиометрическом количестве, отвечающему уравнению реакции 3/2 A + 1/2 B <--> C,
то ... У меня получается n_a=3/2(1-n_с), n_в=1/2(1-n_с)

В том-то и дело, что если так считать, то в равновесной смеси их вообще не останется
В задаче мало данных, по-моему.