Работа по теме"Электролитическая диссоциация"

[Cho]

Доброго времени суток!
Вот тут выдали работку по химии, с первым и вторым номером проблемм не возникло, а вот третий и четвёртый у меня вызвали трудности. Помогите пожалуйста решить!

Вот задания.
http://funkyimg.com/viewer.php?img=/2/516/649/123.jpg
Это я решил первое задание, проверьте пожалуйста!
http://funkyimg.com/viewer.php?img=/2/211/631/456.jpg
Это я решил второе задание, проверьте пожалуйста!
http://funkyimg.com/viewer.php?img=/2/598/492/789.jpg

Заранее благодарен!

[Cho]

Вот решил задачу четвёртую, не уверен только.
http://funkyimg.com/viewer.php?img=/2/663/610/101.jpg

А в третьем номере как я понял Гидроксид Кальция будет реагировать с сульфатом меди, хлоридом бария и фосфатом калия, а с ртутью и оксидом углерода не будет? Это так?

[Hedgehog]

А выложить сюда картинки никак не получается?

А в третьем номере как я понял Гидроксид Кальция будет реагировать с сульфатом меди, хлоридом бария и фосфатом калия, а с ртутью и оксидом углерода не будет? Это так?

Если гидроксид кальция находится в р-ре (известковая вода), то - да, нет, да, нет, нет*

*) если под оксидом углерода имеется в виду CO. а не что-то другое.

[amik]

1 и 2 правильно
3) Не будет реагировать с хлоридом бария, но будет с CO2(карбонат образуется)
4) 18.5 г
Не совсем корректно писать n(2HNO3)

В целом неплохо

[Cho]

О, спасибо всем большое, вот только кто может пояснить почему гидроксид кальция не реагирует с хлоридом бария? Где-нибдуь вообще можно посмотреть с чем реагируют основания, или как это вообще узнать с чем реагирует вещество?

Заранее спасибо!

[Formalinum]

О, спасибо всем большое, вот только кто может пояснить почему гидроксид кальция не реагирует с хлоридом бария?

Может и среагировать - всё зависит от концентраций ионов бария, кальция и гидроксид-ионов. Гидроксид бария также, как и гидроксид кальция, посредственно растворим в воде - здесь ПР надо смотреть.

[amik]

Общие правила можно посмотреть в учебнике, ну и просто как-то представлять химические свойства веществ
Ca(OH)2 с BaCl2 не дает осадка, газа или малодиссоциирующего вещества. Нет также и окислительно-восстановительного процесса. Так с чего бы здесь быть реакции
Или есть другое мнение?

[amik]

Гидроксид бария также, как и гидроксид кальция, посредственно растворим в воде - здесь ПР надо смотреть.

Нуууу. 40 г/л

[Cho]

Ну тут в учебнике написано, цитирую:

В водных растворах соли взаимодействуют с основаниями.

У нас получается CaOH2 - основание, BaCl2 - соль, получается должны реагировать.

[Formalinum]

Гидроксид бария также, как и гидроксид кальция, посредственно растворим в воде - здесь ПР надо смотреть.

Нуууу. 40 г/л

Это практика.
Больше теории!
P.S. А при растирании влажных Ca(OH)2 и BaCl2 что получится?

[Formalinum]

Ну тут в учебнике написано, цитирую:

В водных растворах соли взаимодействуют с основаниями.

У нас получается CaOH2 - основание, BaCl2 - соль, получается должны реагировать.

Ну вот и получится месиво того, что сможете объединить + исходники

[Hedgehog]

У нас получается CaOH2 - основание, BaCl2 - соль, получается должны реагировать.

Это с какой же стати должны? Ничего подобного!

[Hedgehog]

А вообще (не для школьников) надо бы, это, нарисовать диаграмму Иенеке...

[Cho]

Подскажите ещё, как написать уравнение электролитической дисоциации 3Ca(OH)2 ? Там получится так: 3Ca 2+ + 6OH - ?

[Formalinum]

Подскажите ещё, как написать уравнение электролитической дисоциации 3Ca(OH)2 ? Там получится так: 3Ca 2+ + 6OH - ?

Да, так

[Hedgehog]

Подскажите ещё, как написать уравнение электролитической дисоциации 3Ca(OH)2 ? Там получится так: 3Ca 2+ + 6OH - ?

Да, так

В первом приближении - так. Если более строго - по второй ступени Ca(OH)₂ разваливается на ионы не полностью

[Formalinum]

Так. Давайте уж тогда определимся, насколько близко надо подходить к истине, чтобы считать ответ правильным А то как гидроксид кальция с хлористым барием, то не реагируют, а как диссоциация щёлочноземельного гидроксида, так это "в первом приближении".

P.S. Я, конечно, за то, чтобы вносить долю энтропии в рассуждения (сам так и делаю), но не до полной деморализации оппонента

[Hedgehog]

Ну вообще-то про ступенчатую диссоциацию электролитов школьники знать обязаны, а всякие тонкости ионных равновесий в многокомпонентных системах им ни к чему.

[Formalinum]

Ну вообще-то про ступенчатую диссоциацию электролитов школьники знать обязаны, а всякие тонкости ионных равновесий в многокомпонентных системах им ни к чему.

Не могу не согласиться. Только мне помнится, что в школьном курсе считается, что сильные кислоты и сильные основания диссоциируют нацело без всяких ступеней и всё тут... Вот с алюминием или железом покорячиться - это в учебниках любят