Гидролиз солей

[МалыШ]

Народ, кто нибудь делал опыт «Гидролиз солей»?
Короче, значит:
В 5 пробирок наливаем 0.1Н растворов солей: Na2SO4, (NH4)2SO4, MgSO4, MgCl2 и CH3COONH4.
Определяем с помощью универсального индикатора рН указанных растворов
Na2SO4 - темно-зеленый рН=10
(NH4)2SO4 - зеленый рН=8
MgSO4 - зеленый рН=8
MgCl2 - зеленый рН=8
CH3COONH4 - темно- зеленый рН=10

Почему растворы этих солей имеют различные значения рН?
И как рассчитать рН этих растворов?

[amik]

Здесь явно проблема с индикатором или цветовой шкалой перехода
У Na2SO4 среда должна быть нейтральной, эта соль не гидролизуется, а у (NH4)2SO4 - слабокислой, как у соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой.
Вообще см. тему "Гидролиз"

[МалыШ]

И чё делать
с помощью индикаторной бумаги все замеры проводились
рН во всех случаях было 8-10 (зеленый цвет)

[Abwer]

И чё делать
с помощью индикаторной бумаги все замеры проводились
рН во всех случаях было 8-10 (зеленый цвет)

Не может он быть во всех случаях зеленым
Вам видать левого чего-то поналивали

[МалыШ]

похоже.....
тогда подскажите под какие значения подогнать

[Abwer]

Na2SO4-нейтральный, (NH4)2SO4-кислый, MgSO4-кислый, MgCl2-кислый и CH3COONH4-нейтральный.
А вообще прислушайтесь к Амику, и почитайте тему "Гидролиз"
Вам удастся предсказывать pH А если проявите смекалку и сообразительность, то и расчитаете эту величину для определенной концентрации

[МалыШ]

оО, спасибо огромное =)

[amik]

Мадемуазель, а самой было сложно прочитать про гидролиз солей, образованных кислотами и основаниями разной силы ?
Получилось бы существенно быстрее и продуктивнее, чем ожидание ответов на форуме

[Formalinum]

MgSO4-кислый

Да нее, горький он!

[МалыШ]

Не сложно, просто было неохота