метод электронно-ионного баланса

[Shabranigda]

Вот задачка: подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакции Bi(NO3)3 + K2SnO2 + KOH  Bi + K2SnO3 + KNO3 + H2O.
Я сделал по методу электронного баланса то есть:Bi(3+)+3e=Bi(0) Sn(+2)-2e=Sn(4+) (числа в скобках- степени окисления) А надо сделать методом электронно-ионных полуреакций.Помогите, если сможите.

[propellane]

Bi(3+) + 3e=Bi окислитель, восстановление
SnO2(2-) +2OH(-)=SnO3(3-)+H2O+1e восстановитель, окисление
общ множитель 3,поэтому умножаем 2ое уравнение на 3 и складываем

получаем Bi(3+)+3SnO2(2-)+6OH(-)=Bi+3SnO3(3-)+3H2O
Общ. уравнение Bi(NO3)3+3K2SnO3+6KOH=Bi+3K3SnO3+3KNO3+3H2O

[chimist]

...общ множитель 3..

почему множитель? это же НОК

[propellane]

НОК не-НОК, а правильно

[Shabranigda]

propellane спс большое