поможите мне не химику, про никель и золото
поможите мне не химику, про никель и золото
Никель находится в контакте с золотом во влажном воздухе. Как написать электронное уровнение процесса происходящего при этом?
И как именно изменятся процессы если металлы поместить в соляную кислоту.?
заранее всем спасибо.
как я думаю?
вообще никак даже не предполагаю, заканчивал 9 классов. и уже 10 лет назад. натолкните на мысль пожалуйсто.
И как именно изменятся процессы если металлы поместить в соляную кислоту.?
заранее всем спасибо.
как я думаю?
вообще никак даже не предполагаю, заканчивал 9 классов. и уже 10 лет назад. натолкните на мысль пожалуйсто.
Последний раз редактировалось djlab Сб дек 13, 2008 7:12 am, всего редактировалось 1 раз.
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
Сами то как думаете?
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
топик поправил
- propellane
- Сообщения: 253
- Зарегистрирован: Пт сен 12, 2008 5:23 pm
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
Происходит химическая и электрохимическая коррозия
Химическая: Ni+O2+2H2O=2Ni(OH)2 т.е окисление идет под действием воздуха
Электрохимическая: никель будет окисляться и частично растворяться, переходит в Ni2+ , а с золотом ничего не будет, разве что на нем будет будет образовываться водород из воды, т.е получается контактная пара никель-анод, золото-катод
н-р Ni-2e=Ni2+
2H2O+2e=H2+2OH-
Общ Ni+H2O=Ni(OH)2+H2
в соляной кислоте процесс пойдет быстрее
Ni-2e=Ni2+
2H+=H2+2e
Общ. Ni+2HCl= NiCl2+H2
Химическая: Ni+O2+2H2O=2Ni(OH)2 т.е окисление идет под действием воздуха
Электрохимическая: никель будет окисляться и частично растворяться, переходит в Ni2+ , а с золотом ничего не будет, разве что на нем будет будет образовываться водород из воды, т.е получается контактная пара никель-анод, золото-катод
н-р Ni-2e=Ni2+
2H2O+2e=H2+2OH-
Общ Ni+H2O=Ni(OH)2+H2
в соляной кислоте процесс пойдет быстрее
Ni-2e=Ni2+
2H+=H2+2e
Общ. Ni+2HCl= NiCl2+H2
Не верьте в чудеса — прямо полагайтесь на них....
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
Огромное спасибо....я просто повышаю квалификацию тип того, необходимо сдать одну сессию по химии, а я в этом не просто ноль, а можно сказать минус.
задача номер два опять таки кому не сложно помочь.
Через электролизер пропущено 96.5Кл электричества. Сколько милиграммов меди выделится на катоде, если она находилась в растворе в виде:
а) Cu(NO3)2
б)Cu2Cl2
Какие процессы проходили на угольных анодах в обоих случаях?
задача номер два опять таки кому не сложно помочь.
Через электролизер пропущено 96.5Кл электричества. Сколько милиграммов меди выделится на катоде, если она находилась в растворе в виде:
а) Cu(NO3)2
б)Cu2Cl2
Какие процессы проходили на угольных анодах в обоих случаях?
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
Наши соболезнованияdjlab писал(а): а я в этом не просто ноль, а можно сказать минус.
Вы не ошиблись с составом второго электролита, там именно Cu2Cl2, а не CuCl2? Если медь здесь одновалентна, то формулу хлорида записывают обычно просто CuCl.
На всякий случай решаем пока для нитрата. Для решения задачи исходим из определения числа(постоянной) Фарадея. Годится такое:
Составляем пропорциюПостоянная Фарадея - физическая величина, численно равная заряду, который надо пропустить через раствор электролита, чтобы выделить на электроде массу вещества, равную отношению молярной массы вещества к его валентности.
Постоянная Фарадея = 96485.309 Кл/моль.
96500Кл выделяет 65.5/2 г меди.
96.5 - х грамм
х=96.5*63.5/(96500*2)=0.03175г=31.75мг
На аноде в случае Cu(NO3)2 будет выделяться кислород H2O - 2e = 2H(+) + 1/2O2
в случае CuCl2 выделяется хлор. 2Cl(-) - 2e = Cl2(0)
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
нет ошибки я не допускал, как задание есть так и написал, может само задание опечатка...
благодарю всех за помощь и понимание
благодарю всех за помощь и понимание
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
Вещество и вправду описывают формулой Cu2Cl2, только оно практически не растворимо в воде . Задачу решать исходя из того, что для электроосаждения одного моля меди требуется 1 моль электронов.
Последний раз редактировалось chimist Сб дек 13, 2008 10:45 pm, всего редактировалось 1 раз.
- propellane
- Сообщения: 253
- Зарегистрирован: Пт сен 12, 2008 5:23 pm
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
Exactly
Не верьте в чудеса — прямо полагайтесь на них....
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
Формула CuCl приводится в значительном количестве справочников, статей, энциклопедий и википедий. Cu2Cl2 упоминается намного реже, раз этак в 50-100 Так что неоднозначно.chimist писал(а):Вещество и вправду описывают формулой Cu2Cl2
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
В поисковике набрал запрос ради интереса и сразу получил ссылку на викизнание :winkamik писал(а):Формула CuCl приводится в значительном количестве справочников.... википедий.
www.eventology.wiki-wiki.ru/ru-wz/index.php/Медь
При поиске в http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?F ... n&Units=SI находится эта формула. По-возможности, попытаюсь разобраться, как правильнее.
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
Дискуссия про хлорид меди скопирована в неорганику. Продолжим там
http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic ... 10&t=26753
http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic ... 10&t=26753
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
Это для обоих случаев будет такое выделение меди на катоде?amik писал(а): 96500Кл выделяет 65.5/2 г меди.
96.5 - х грамм
х=96.5*63.5/(96500*2)=0.03175г=31.75мг
Исходя из прочитанной мною Вашей дискуссии что будет происходить на угольном аноде, если медь будет находится в расстворе в виде Cu2Cl2?amik писал(а): в случае CuCl2 выделяется хлор. 2Cl(-) - 2e = Cl2(0)
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
И ещё вопрос. Почему разделено на 2? Потому что медь одновалентна? Или нет?amik писал(а): 96500Кл выделяет 65.5/2 г меди.
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
То же самое. Процесс на аноде определяется анионом, в качестве которого в обоих случаях является хлорид-ион.djlab писал(а):Исходя из прочитанной мною Вашей дискуссии что будет происходить на угольном аноде, если медь будет находится в расстворе в виде Cu2Cl2?
Как раз потому, что медь двухвалентна.djlab писал(а):И ещё вопрос. Почему разделено на 2? Потому что медь одновалентна? Или нет?amik писал(а): 96500Кл выделяет 65.5/2 г меди.
Если действительно второй вопрос про Cu2Cl2 , то вот там медь одновалентна и на 2 делить не надо. Соответственно и ответ будет в 2 раза больше - 63.5мг
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
Меня озадачивает число 65,5. Молярная масса меди все же 63,55 г/моль .djlab писал(а):И ещё вопрос. Почему разделено на 2? Потому что медь одновалентна? Или нет?amik писал(а): 96500Кл выделяет 65.5/2 г меди.
В действительности делитель молярной массы, это не валентность, а число электронов, необходимых для образования одного моля продукта на электроде.
Как уже написано выше, если образуется медь из иона Cu(2+), то в полуреакции Cu(2+) + 2е = Сu - это два.
Если рассматривать полуреакцию Cu(+) + 1e = Cu, то это единица.
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
Описка, в дальнейшем решении использовалось 63,5chimist писал(а):Меня озадачивает число 65,5. Молярная масса меди все же 63,55 г/моль .
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: поможите мне не химику, про никель и золото
По-видимому, в ответе первокурсника предполагается именно такая полуреакция.amik писал(а):Процесс на аноде определяется анионом, в качестве которого в обоих случаях является хлорид-ион.
-----
Корректнее было бы отвечать примерно так. Возможность протекания той или иной полуреакции определяется потенциалами (на аноде более вероятен тот процесс, который характеризуется меньшим значением электродного потенциала, т.е. на аноде должен окисляться ион Cu+, а не хлорид-ион).
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 171 гость