Электрохимия. Реакция на Аноде, Катоде и прочее

[3Dmind]

Доброго времени суток.
я не очень лажу с химией, а ЭТО тем более не решу без помощи. Всего 3 задания

(1) Возможен ли следующий гальванический элемент:
H2(Pt) | C(H+)=0.1 mol/l || C(H+)=10^-10 mol/l | H2(Pt) (..не знаю как перевести Пт)
Если да, то написать его ЭДС, написать уравнения происходящие на электродах.

Мое решение:
концентрация С1 больше С2, следовательно:
Катод- H2(Pt) | C(H+)=0.1 mol/l || C(H+)=10^-10 mol/l | H2(Pt) - Анод
A(-) H2 - 2e = 2H+ E=-0.41 V
K(+) H2 + 2e = 2H- E=-2.25 V
EDS = Ek - Ea = -1.84 V - меньше 0 => реакции не будет????
Вообще сказано определить будет ли реакция до ее написания) значит можно было это все не писать..
Плюс не пойму зачем нужна концентрация, кроме как для определения катода и анода.

(2) Какой металл выделится первым, если электролизу подвергают смесь нитрата свинца и нитрата меди.
Какой процесс одновременно происходит на аноде?
Ответ пояснить с помощью вычисления минимального разделения напряжения.(я так понял - с помощью разности напряжений?)

(3) В морской воде находятся:
1. Железная пластинка (если переводить дословно, то брусок/дощечка)
2. Железная пластинка, склепанная с медной пластинкой
В каком случае коррозия железа происходит интенсивней?
Написать соответствующие уравнения реакций

Прошу Вашей помощи. Без понятия как решать такие задания.. первое кое-как решил, но в его правильности я оочень сомневаюсь

П.С. задания переводил с другого языка, надеюсь перевел правильно

[Albo]

Доброго времени суток.
(1) Возможен ли следующий гальванический элемент:
H₂(Pt) | C(H⁺)=0.1 mol/l || C(H⁺)=10^-10 mol/l | H₂(Pt)

Pt - платина.
Концентрации даны, чтобы рассчитать потенциал анода и катода по уравнению Нернста. В обоих случаях значение стандартного электродного потенциала для реакции H₂ - 2e <=> 2H⁺ будет равно 0,0 В.

(2) Какой металл выделится первым, если электролизу подвергают смесь нитрата свинца и нитрата меди.
Какой процесс одновременно происходит на аноде?
Ответ пояснить с помощью вычисления минимального разделения напряжения.(я так понял - с помощью разности напряжений?)

Посмотрите на ряд стандартных электродных потенциалов или ряд активности металлов (для реакций восстановления Cu²⁺+2e=Cu и Pb²⁺+2e=Pb). По положению металла в ряду активности можно сделать кое-какие выводы, кроме того, рассчитав значение минимального напряжежения разложения, можно будет указать, какая реакция будет протекать первее.
Не указано, какой анод. В случае с нерастворимым, вероятно, будет выделяться кислород?

(3) В морской воде находятся:
1. Железная пластинка (если переводить дословно, то брусок/дощечка)
2. Железная пластинка, склепанная с медной пластинкой
В каком случае коррозия железа происходит интенсивней?
Написать соответствующие уравнения реакций

Ваши предположения, какие реакции могут протекать при погружении просто железной пластинки в раствор электролита?

[3Dmind]

рассчитав значение минимального напряжежения разложения, можно будет указать, какая реакция будет протекать первее.

как вычислить это напряжение?

и спасибо за помощь

П.С. первое и 3 задания кое-как сделал(с божьей помощью)

[Albo]

как вычислить это напряжение?
и спасибо за помощь
П.С. первое и 3 задания кое-как сделал(с божьей помощью)

Может, вам будет достаточно ориентироваться на значения стандартных электродных потенциалов соответсвующих реакций? Ведь, не зная концентраций ионов в растворах и электродных материалов, сложно о чем-то конкретном фантазировать.
При анодном осаждении PbO₂ из нитратных электролитов на основе Pb²⁺ в электролит вводят катионы Cu²⁺, чтобы предотвратить осаждение свинца на катоде и истощение электролита по ионам Pb²⁺. Так что, наверное, уже можно догадываться, кто будет осаждаться первее
Для общего развития можете глянуть

Код: Выделить всё

http://him.1september.ru/article.php?ID=200404209

вроде просто и понятно кое-какие моменты расписаны.