помогите разобраца. экзамен через 2 дня..

[Assasi]

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора серной кислоты
прибавить 125 см3 0,2 н раствора KOH

[Archeolog]

Рекомендуется:
2.14 Задавать вопросы примерно следующим образом:
- Решал так-то, но получилось то-то. Где я ошибаюсь?
В этом случае можно расчитывать на помощь в решении задачи.

[Hedgehog]

Для начала напишите уравнение реакции. Учтите, что тут возможны варианты

[Assasi]

H2SO4+KOH --> K2SO4+H2O тааак

[Archeolog]

H2SO4+KOH --> K2SO4+H2O тааак

Приблизительно. А вообще не мешало бы уравнять. Но это только один вариант, возможен и второй - с образованием кислой соли KHSO4. Напишите второе уравнение.

[propellane]

Первым делом необходимо понять, что в избытке, а в избытке KOH поэтому среда д.б. щелочной и уж никак невозможно образование кислой соли ,......уравнение писать не обязательно, т.к. в условии даны нормальные концентрации.....правильный ответ: KOH, 0,0025 моль или 140 мг (необходимо использовать закон эквивалентов)

[chimist]

Лучше сразу перейти к молярным концентрациям и дальше решать без всяких эквивалентов.

[Assasi]

то есть с чего начать? Помогите пропадаю с 1 задачей.........

[Assasi]

а что через закон эквивалентов нам же все известно в нем
V1C1 = V2C2

[Archeolog]

Ладно, давайте для начала так: рассчитаем количества веществ реагентов, это можно сделать зная объемы растворов и их концентрации ( С=n/V). Исходя из полученных данных будем думать дальше.

[propellane]

Закон эквивалентов vэ(прореагировавшей H2SO4)=vэ(прореаг. KOH)

Итак посчитаем количество эквивалентов каждого реагента v(экв)=СнV
H2SO4=0.075 л*0.3 = 0.0225 моль э
KOH=0.125*0,2=0,025
смотрим по меньшему значению, а что больше - останется в избытке т.е. прореагировало 0.0225 моль кислоты (вся кислота) и в избытке останется KOH 0,025-0,0225=0.0025 моль

Chemist писал:

Лучше сразу перейти к молярным концентрациям и дальше решать без всяких эквивалентов.

фактор эквивалентности у H2SO4 =2 т.е реагирует как двухосновная, в этом и преимущество эквивалентов, что не надо даже составлять уравнения

[chimist]

Закон эквивалентов vэ(прореагировавшей H2SO4)=vэ(прореаг. KOH)

Итак посчитаем количество эквивалентов каждого реагента v(экв)=СнV
H2SO4=0.075 л*0.3 = 0.0225 моль э
KOH=0.125*0,2=0,025
смотрим по меньшему значению, а что больше - останется в избытке т.е. прореагировало 0.0225 моль кислоты (вся кислота) и в избытке останется KOH 0,025-0,0225=0.0025 моль

Chemist писал:

Лучше сразу перейти к молярным концентрациям и дальше решать без всяких эквивалентов.

фактор эквивалентности у H2SO4 =2 т.е реагирует как двухосновная, в этом и преимущество эквивалентов, что не надо даже составлять уравнения

Не соглашусь ни по методу решения, ни по пониманию Вами того, что есть эквивалент. Хотя число в ответе верное .

[Hedgehog]

Не соглашусь ни по методу решения, ни по пониманию Вами того, что есть эквивалент. Хотя число в ответе верное .

А что, собственно, тут понимать? Эквивалент имеет свое строгое определение

[chimist]

Не соглашусь ни по методу решения, ни по пониманию Вами того, что есть эквивалент. Хотя число в ответе верное .

А что, собственно, тут понимать? Эквивалент имеет свое строгое определение

Ответ длинным был бы, потянул бы на семинар с дискуссией . Если в контексте задачи, то скажу, что пока не записано уравнение реакции, то говорить об эквивалентах бессмысленно.