ПОМОГИТЕ,ПРОШУ ВАС!!!

[шипучка]

ПОЖАЛУЙСТА!УМОЛЯЮ ВАС!!!ПОМОГИТЕ МНЕ РЕШИТЬ!!!
1.Почему фосфористая кислота способна к реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)?
На основании эл. уравнений составьте уравнения процесса разложения H3PO3, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степень окислителя
2.Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений?
Составьте электронное и молекулярное уравнение реакций кальция:
а.) V2O5;
б.) СаSO4;
В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
3.Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г.) + 3О2(г.) = 2N2(г.) + 6H2O(ж) ;
∆Н = -1530,28КДж.
Вычислите теплоту образования NH3(г.).
(ответ: -46,19 КДж/моль).
4. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить:
∆, G0298 реакции, протекающей по уравнению:
C2H4(г.) + 3О2(г.) = 2 СО2(г.) + 2Н2О(ж.)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
(ответ: -1331,21КДж.)
5.Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 <=> 2NH3 при некоторой t = 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/литр. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.
(ответ: [N2]p=8 моль/литр
[N2]исх= 8,04 моль/литр).
6. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:
Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb;
Напишите электронное уравнение анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni+2] = 0,01 моль/литр; [Рb+2] = 0,0001 моль/литр.
(ответ:0,064 В)

[tov.ST@LIN]

№1
т.к фосфор имеет промежуточные степени окисления, в которых он не устойчив, то може диспропорционировать, например
4H3PO3->PH3+H3PO4
P(3+) -2e->P(5+) /3
P(3+) +6e->P(3-) /1

№2
Металлотермия, это вытеснение одного металла из его окиси другим. в первой реакции:
V2O5+5Ca->5CaO+2V
Ca(0) -2e->Ca(2+) /5
V(+5) +5e->V(0) /2
а вот с сульфат кальций по идее атаковать не должен. Вообще возможно восстановление сульфата до сульфида или до серы, но очень маловероятно и при жёстких условиях. Из условий можно получить следующую реакцию:
Ca+CaSO4->CaS+CaO (при большом нагревании)

[Droog_Andrey]

Ca+CaSO4->CaS+CaO (при большом нагревании)

Что интересно - кальций вскипает примерно при той же температуре, при которой плавится сульфат...

[Hedgehog]

Ca+CaSO4->CaS+CaO (при большом нагревании)

Что интересно - кальций вскипает примерно при той же температуре, при которой плавится сульфат...

Да, занятное уравненьице..