Помогите пожалуйста с задачами. Запутался.

[mixtver]

1. Будет ли при стандартных условиях перманганат калия окислять бромид ионы?

Мне кажется, что тут не хватает до чего будет восстанавливаться перманганат или хотя бы среды. Или все таки ее можно решить и с таким условием?


2. Рассчитать объем диоксида серы, который можно получить при действии на K2SO3 0,85Н раствором серной кислоты объемом 0,05 л.

Запутался в нормальности. Помогите.

Спасибо большое.

[Marxist]

1. Будет ли при стандартных условиях перманганат калия окислять бромид ионы?
Мне кажется, что тут не хватает до чего будет восстанавливаться перманганат или хотя бы среды. Или все таки ее можно решить и с таким условием?

Стандартные условия предполагают нейтральность среды.

2. Рассчитать объем диоксида серы, который можно получить при действии на K2SO3 0,85Н раствором серной кислоты объемом 0,05 л.
Запутался в нормальности. Помогите.

Для серной, ЕМНИП, нормальность вдвое больше молярности.

[SkydiVAR]

1. Будет ли при стандартных условиях перманганат калия окислять бромид ионы?

Мне кажется, что тут не хватает до чего будет восстанавливаться перманганат или хотя бы среды. Или все таки ее можно решить и с таким условием?

Условия стандартные - рН=7

2. Рассчитать объем диоксида серы, который можно получить при действии на K2SO3 0,85Н раствором серной кислоты объемом 0,05 л.

Запутался в нормальности. Помогите.

Спасибо большое.

Нормальность кислоты считается по протонам.
Успехов!

[mixtver]

Нормальность кислоты считается по протонам.
Успехов![/quote]

Это понятно что по протонам, по эквиваленту, но вот не могу понять, для чего данные двух растворов в задаче. По недостатку решать? Помогите плиз.

[amik]

Пишем уравнение реакции:
K2SO3 + H2SO4 --> SO2(в газ) + H2O + K2SO4
Сколько серной кислоты введено в реакцию?

[SkydiVAR]

Это понятно что по протонам, по эквиваленту, но вот не могу понять, для чего данные двух растворов в задаче. По недостатку решать? Помогите плиз.

Раствор один - серной кислоты. Сульфит - в избытке: количество не указано.

[mixtver]

Пишем уравнение реакции:
K2SO3 + H2SO4 --> SO2(в газ) + H2O + K2SO4
Сколько серной кислоты введено в реакцию?

А как узнать количество из 0,85 нормальности и объема 0,05л.

[mixtver]

[Смотрю в трех разных источниках стандартный электродный потенциал систем

MnO-+2H2O+3e=MnO2+4OH

Br- -2e=Br2

Везде разные значения. Так какие же на самом деле? для первого 0,60В или 1,695 В, или 1,23
Для второго 1,087 или 1,065?

[mendel]

2. Рассчитать объем диоксида серы, который можно получить при действии на K2SO3 0,85Н раствором серной кислоты объемом 0,05 л.

Имеется ввиду 0,05 л H₂SO₄, нормальностью 0,85 моль-экв/л

[mendel]

2. Рассчитать объем диоксида серы, который можно получить при действии на K2SO3 0,85Н раствором серной кислоты объемом 0,05 л.

Имеется ввиду 0,05 л H₂SO₄, нормальностью 0,85 моль-экв/л, т.е. молярная концентрация кислоты будет в два раза меньше.

[SkydiVAR]

[Смотрю в трех разных источниках стандартный электродный потенциал систем
MnO-+2H2O+3e=MnO2+4OH
Br- -2e=Br2
Везде разные значения. Так какие же на самом деле? для первого 0,60В или 1,695 В, или 1,23
Для второго 1,087 или 1,065?

MnO₄^-+4H⁺+3e^-=MnO2+2Н₂O Е°=1,692 В
Br₂ + 2e^- = 2Br^- Е°=1,065 В
Источник: Рабинович, Хавин "Краткий химический справочник", Л. Химия, 1977 г.

[mixtver]

[Смотрю в трех разных источниках стандартный электродный потенциал систем
MnO-+2H2O+3e=MnO2+4OH
Br- -2e=Br2
Везде разные значения. Так какие же на самом деле? для первого 0,60В или 1,695 В, или 1,23
Для второго 1,087 или 1,065?

MnO₄^-+4H⁺+3e^-=MnO2+2Н₂O Е°=1,692 В
Br₂ + 2e^- = 2Br^- Е°=1,065 В
Источник: Рабинович, Хавин "Краткий химический справочник", Л. Химия, 1977 г.

Так у меня же для нейтральной среды, а не для кислотной нужно значение для перманганат иона.

[mixtver]

2. Рассчитать объем диоксида серы, который можно получить при действии на K2SO3 0,85Н раствором серной кислоты объемом 0,05 л.

Имеется ввиду 0,05 л H₂SO₄, нормальностью 0,85 моль-экв/л, т.е. молярная концентрация кислоты будет в два раза меньше.

какими вычислениями это обосновать? Получается, что M=нормальность* эквивалент кислоты. Тогда вообще непонятно.

[mixtver]

2. Рассчитать объем диоксида серы, который можно получить при действии на K2SO3 0,85Н раствором серной кислоты объемом 0,05 л.

Имеется ввиду 0,05 л H₂SO₄, нормальностью 0,85 моль-экв/л, т.е. молярная концентрация кислоты будет в два раза меньше.

какими вычислениями это обосновать? Получается, что M=нормальность* эквивалент кислоты. Тогда вообще непонятно.

Все, я понял (бывает же) , получается молярность равна нормальность*эквивалент/молярную массу. Вот и получается, что в два раза меньше. Спасибо, что наставили на путь истинный)))

[chimist]

Несколько комментариев.
1. Насчет стандартных условий и кислотности среды.
Стандартные условия не предполагают нейтральность среды.
Поэтому в общем случае Вам нужно оценить возможность реакций при различных рН. В действительности, можно ограничиться любой средой, например, кислой

[chimist]

2. Условие задачи 2 составлено, честно говоря, не вполне правильно, но при некоторых допущениях решить все-таки можно.
Следует знать число эквивалентности серной кислоты, и при допущении, что оно равно числу ионов водорода в молекуле кислоты, принимаем его равным 2.
Молярная концентрация, умноженная на число эквивалентности, равна так называемой "нормальности" кислоты. Отсюда можно выразить количество вещества серной к-ты в растворе и решать.

[SkydiVAR]

Несколько комментариев.
1. Насчет стандартных условий и кислотности среды.
Стандартные условия не предполагают нейтральность среды.
Поэтому в общем случае Вам нужно оценить возможность реакций при различных рН. В действительности, можно ограничиться любой средой, например, кислой

Да, пожалуй что был не прав насчет рН=7... Нигде не увидел указаний на рН вообще при описании Е°, только для водородного электрода...

[mixtver]

Несколько комментариев.
1. Насчет стандартных условий и кислотности среды.
Стандартные условия не предполагают нейтральность среды.
Поэтому в общем случае Вам нужно оценить возможность реакций при различных рН. В действительности, можно ограничиться любой средой, например, кислой

Да, пожалуй что был не прав насчет рН=7... Нигде не увидел указаний на рН вообще при описании Е°, только для водородного электрода...

Да условие так поставлено, что сразу и не разберешься. Я решил делать так, так как перманганат ионы будут окислять бромид ионы только в кислой среде (а в щелочной и нейтральной не будут), поэтому только для этой реакции напишу.
У меня еще вопрос - правильно ли я рассчитал константу равновесия для
MnO4-+8H++5e=Mn2+ +4H2O Е=1,51В
Br2+ 2e= 2Br- Е=1,065В
соответственно lgK=(1.51-1.065)/10=0.0445, а как выразить теперь константу.
Математику забыл.

[chimist]

соответственно lgK=(1.51-1.065)/10=0.0445, а как выразить теперь константу.

Так и логарифм не так рассчитали, как следует.

[mixtver]

соответственно lgK=(1.51-1.065)/10=0.0445, а как выразить теперь константу.

Так и логарифм не так рассчитали, как следует.

А как нужно? Подскажите, пожалуйста!