Помогите найти pH.

[kirpi4]

Нужно расчитать pH 0,1M (NH4)2CO3 и 0,1M NH4НCO3

Для (NH4)2CO3 вот такое вышло, но не знаю, может быть неправильно
2NH4+ сильнее, чем CO3^2-

CO3^2- + H2O -> HCO3- + OH-

CO3-___ HCO3-____ OH-
0,10M____0M_______0M
-xM_____+xM______+xM
(0,10-x)M_xM_______xM

Kb = [HCO3-] * [OH-] : [CO3^2]

Ka = 5,6 * 10^-11
Kb = Kw : Ka
Kb = 1,0 * 10^-14 : 5,6 * 10^-11=1,8*10^-4

1,8*10^-4= x^2 : 0,010
x = 4,24*10^-3
x = [OH-]
pOH = -log [OH-] = 2,38
pH = 14 - pOH
pH = 14 – 2,38 = 11,62

А как быть с NH4НCO3 я не знаю

[Hedgehog]

pH = 14 – 2,38 = 11,62

Это слишком много! ©
Задачу надо решать не так.

[Sitalin]

А как?

[Hedgehog]

В данном случае имеет место гидролиз и по катиону, и по аниону.