ОВР

[professor007]

Нужно уравнять реакцию
Cu₂S + HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + SO₂ + NO + ...
Разложим на ионы
Cu₂S + H⁺ + NO₃^- -> 2Cu²⁺ + NO₃^- + SO₂ + NO
Это я правильно сделал? а то что то я сомневаюсь?
А дальше...
3| Cu₂S + 2H₂O + 8e^- -> 2Cu₂²⁺ + SO₂ + 4H⁺
8| NO₃^- + H⁺ - 3e^- -> NO + 2H₂O
^{------------------------------------------------------------}
3Cu₂S + 8H⁺ + 8NO₃^- + 6H₂O -> 6Cu₂²⁺ + 8NO + 3SO₂ + 12H⁺ + 16H₂O

Вот так наверно... Но я че то сомневаюсь помогите проверьте пожалуйста!!!

[amik]

Правильно сомневаетесь

Cu2S + 2H2O + 8e- -> 2Cu22+ + SO2 + 4H+

Не плюс, а минус. Во второй полуреакции аналогичный глюк.
Cu22+ тож нечто странное, надо Cu⁺²
Теперь посчитайте количество молекул азотной кислоты для образования соли меди и приплюсуйте к той части, что идет на окисление.

[professor007]

Не плюс, а минус. Во второй полуреакции аналогичный глюк.

Я конечно извиняюсь, но ведь так вот получается...
Cu₂S + 2H₂O + xe^- -> 2Cu₂²⁺ + SO₂ + 4H⁺
0 + 0 + x -> 2*(+2) + 0 + 4*(+1)
в итоге получается x -> +8? но так как электрон имеет отрицательное значение необходимо прибавить 8 электронов то есть x=+8?
Или у меня сведения не правильные, направьте меня на путь истинный ПОЖАЛУЙСТА???

[amik]

Никогда мне не давались эти полуреакции
В данном случае имел в виду такой расчет:
Cu2S содержит 2 атома меди в степени окисления +1 и один атом серы -2. После окисления имеем те-же два атома меди, но +2 и серу +4. Итого от меди нужно отнять два электрона и от серы шесть, всего восемь электронов на молекулу сульфида меди. Причем именно отнять. Как то так.

[professor007]

Это че у нас получается 2Cu⁺ + S^2- так что ли

[amik]

Если Cu2S по ионам расписать, то оно самое

[professor007]

Ой, я в самом начале ошибку сделал небольшую только заметил
Разложим на ионы
Cu₂S + H⁺ + NO₃^- -> 2Cu²⁺ + NO₃^- + SO₂ + NO
Тут так написал
А дальше... вот так
3| Cu₂S + 2H₂O + 8e^- -> 2Cu₂²+[/sup] + SO₂ + 4H⁺
8| NO₃^- + H⁺ - 3e^- -> NO + 2H₂O
Зачем то по ошибке 2 в индекс поставил

[professor007]

Я так понимаю, что степени окисления в обоих частях полуреакции должны быть равны, исходя из этого мы прибавляем или вычитаем электронов такое количество чтоб уравнять их. Кажется так, я понимаю.
В данном примере степень окисления в правой части полуреакции равна +8 так как степень окисления
2Cu⁺²=2*(+2)=+4
SO₂=0
4H⁺=4*(+1)=+4
соответственно 2Cu⁺² + SO₂ + 4H⁺ степень окисления равна 4+0+4=+8
А в левой части уравнения степень окисления
Cu₂S=0
2H₂O=0
соответственно Cu₂S + 2H₂O степень окисления равна 0
=> 0+x = +8 это значит что нужно в левой части прибавить 8 электронов, но так как электрон имеет значение -1 мы эти 8 электронов вычитаем!!! Я так вот это понимаю!!!

[chimist]

степень окисления относят к атому,
Вы считаете сумму зарядовых чисел ионов в левой и правой части. Недостаток компенсируют электронами.

[professor007]

О, так точно, я правильно посчитал?
А вторую полуреакцию, тоже правильно?
NO₃^- + H⁺ - 3e^- -> NO + 2H₂O

[chimist]

3| Cu₂S + 2H₂O - 8e^- -> 2Cu²⁺+ SO₂ + 4H⁺
8| NO₃^- + 4 H⁺ +3e^- -> NO + 2H₂O

[professor007]

Вот блин опять знаки перепутал, извиняюсь!!!

[professor007]

Подвожу итоги:
Нужно уравнять реакцию
Cu₂S + HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + SO₂ + NO + ...
Разложим на ионы
Cu₂S + H⁺ + NO₃^- -> 2Cu²⁺ + NO₃^- + SO₂ + NO
А дальше...
3| Cu₂S + 2H₂O - 8e^- -> 2Cu²⁺ + SO₂ + 4H⁺
8| NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- -> NO + 2H₂O
^{------------------------------------------------------------}
3Cu₂S + 32H⁺ + 8NO₃^- + 6H₂O -> 6Cu²⁺ + 8NO + 3SO₂ + 12H⁺ + 16H₂O
3Cu₂S + 20H⁺ + 8NO₃^- -> 6Cu²⁺ + 8NO + 3SO₂ + 10H₂O
И так получается
3Cu₂S + 28HNO₃ -> 6Cu(NO₃)₂ + 8NO + 3SO₂ + 10H₂O
Вот так наверно... Или я че то опять не так сделал?
А здесь 20H⁺ + 8NO₃^- 20 и 8 складываются или что там происходит?

[chimist]

Нужно добавить недостающие нитрат-ионы в левую и правую часть (по 12). Тогда:
3Cu₂S + 20HNO₃ -> 6Cu(NO₃)₂ + 8NO + 3SO₂ + 10H₂O.

[professor007]

Нужно добавить недостающие нитрат-ионы в левую и правую часть (по 12). Тогда:
3Cu₂S + 20HNO₃ -> 6Cu(NO₃)₂ + 8NO + 3SO₂ + 10H₂O.

Ой ёёёё... тогда я ниче не пойму а почему по 12 и куда прибавлять и как и откуда, а главное почему сижу пытаюсь выразить закономерность как эт так получилось, но что то очень грустно получается не могу все таки понять!

[Jeffry]

Добавление связано с необходимостью нейтрализации суммарного заряда - 6 ионов Cu²⁺: 6*2 = 12.

[professor007]

все равно не понятно можно поподробнее я ваще немножко нуб в этом деле но пытаюсь разобраться!!! ПОЖАЛУЙСТА!!!

[mendel]

Нитрат-йоны расходуются:
во-первых, на окисление меди и сульфид-йона = 8 шт

NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- -> NO + 2H₂O

во-вторых, на образование нитрата меди (Cu⁺² надо с чем-то связать) = 12 шт
Итого 8+12=20