Помогите пожалуйста срочно

[Stw]

Нужно решить задачу,не могу получить из-за нее в универе зачет,помогите пожалуйста

pH раствора уксусной кислоты(CH₃COOH) в воде равно 2,3. Вычислить массовую долю уксусной кислоты в %. Плотность раствора р=10³ кг/м³. Kg уксусной кислоты 1,7*10^-5

[Stw]

UP!!!

плиииз, нужна помощь

[Sitalin]

Поможем!
Как думаете с чего начать решение задачи нужно, Ваш вариант?

[Stw]

ну сначала нужно вычислить концентрацию раствора, насколько я понимаю это делается так:
С[H⁺]=10^-2,3
C[CH₃COOH]=x-10^-2,3
тут возникает вопрос - как найти х? и как из полученной концентрации получить массовую долю?

[amik]

Хоть что-то
Закон разбавления Оствальда помните? Там где про связь степени диссоциации и константы диссоциации?
В вашем случае степень диссоциации а=[H⁺]/Скислоты и она же по закону Оствальда = корню квадратному из Кд/Скислоты. Комбинируя два выражения, находите С.

[Stw]

ну вот с этим моментом я разобрался
[H⁺]=корень квадратный из Кд/См
тк [H⁺]=10^-2,3 , то получаем молярную концентрацию равную См=10^-4,6/1,7*10^-5
дальше нам нужно найти массу растворенного вещ-ва и массу раствора, первое мы по идее находим по формуле См=m/М_р-ра*V , второе по формуле р=m/V , но вот откуда взять объем???не могу понять

[amik]

Объем раствора - 1литр, масса его, исходя из данной в условии плотности - 1кг(этот килограмм включает воду и уксусную кислоту).
Массу уксусной кислоты в 1литре находите исходя из молярной концентрации. m=Cк*Мк
Тогда масс. %кислоты=(m/1000)*100%

Предыдущие цифры не проверял.