Растворы

[professor007]

Сколько миллилитров 0.1 н раствора H₂SO₄ потребуется для полной нейтрализации 50 мл 12%-го раствора KOH (p=1.10 г/см³)?

Подскажите пожалуйста что мне делать с этой задачей?
Как ее решить, а то я уже два дня мучаюсь не могу решить?
С чего начать, то нужно?

[chimist]

Написать ур-е нейтрализации с образованием сульфата калия и воды.
Определить количество вещества гидроксида калия в данном растворе.
По уравнению реакции определить соотношение между количествами веществ (кислотой и гидроксидом калия).
Вычислить количество вещества серной кислоты, нейтрализующей основание.
Затем рассчитывать искомое .

[professor007]

H₂SO₄ + KOH <-> KHSO₄ + H₂O
m_KOH = p * V = 1.1 * 50 = 50 г
M_KOH = 56 моль
n = m/M = 50/56 = 0.89 г/моль

[chimist]

KHSO₄

Не правильно.

[professor007]

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O.А так правильно

[chimist]

Да!

[professor007]

m_KOH = p * V = 1.1 * 50 = 50 г
M_KOH = 56 моль
n = m/M = 50/56 = 0.89 г/моль

А это, то я правильно начал делать или нет?

[Sitalin]

У вас ошибки в математике: 50*1,1=... - это не масса КОН, а что это за масса?
а потом не правильно, вам нужно найти массу КОН

[professor007]

А ну да там будет 55 я просто опечатался!!!
mKOH = p * V = 1.1 * 50 = 55 г
MKOH = 56 моль
n = m/M = 55/56 = 0.98 г/моль
А в обще это правильно надо полагать???
Ну и отлично!!!

[Sitalin]

А ну да там будет 55 я просто опечатался!!!
mKOH = p * V = 1.1 * 50 = 55 г
MKOH = 56 моль
n = m/M = 55/56 = 0.98 г/моль
А в обще это правильно надо полагать???
Ну и отлично!!!

mKOH = p * V = 1.1 * 50 = 55 г - вот это верно, а дальше - неправильно, что вам нужно найти я написал, см. выше...

[professor007]

Определить количество вещества гидроксида калия в данном растворе

Чтобы найти количество вещества KOH в растворе нужно найти массу(KOH) и молярную массу(KOH)
mKOH = p * V = 1.1 * 50 = 55 г; масса(KOH) = плотность(KOH) * объем(KOH)
M(KOH) = 56 моль; молярная масса(KOH)
n = m/M = 55/56 = 0.98 г/моль; Количество вещества KOH;

Или я не так понял?

[Sitalin]

Неправильно поняли. Наводящий вопрос: чему равна концентрация раствора щелочи?

[professor007]

С_н(KOH) = m(KOH)/(Э(KOH)*V(KOH)) = 55/56*50 = 0.02 н

[Sitalin]

Концентрация КОН дана в условии, используйте ее чтобы найти массу КОН

[professor007]

Как это в условии??? там дана концентрация только для H2SO4 равная 0.1 н!!! И все вроде бы!!!

[Sitalin]

Сколько миллилитров 0.1 н раствора H2SO4 потребуется для полной нейтрализации 50 мл 12%-го раствора KOH (p=1.10 г/см3)?
обратите внимание на выделенное жирным шрифтом, что это по вашему?

[professor007]

Понятно!!!
Концентрация выражается массовой долей в процентах!!!

[professor007]

Напишите решение хотя бы формулами Пожалуйста!!! Мне бы сдать эту задачу и все, замучался я уже.((

[Sitalin]

1.1*50*0.12=6.6 г. - масса КОН
нормальность - это количество эквивалентов в единице объема, т.е. 0,1 н. - это 0,1 моль эквивалентов H2SO4 в 1 л раствора - это вы понимаете?
масса одного эквивалента серной кислоты, в реакции нейтрализации = 98/2=49 г/моль, т.е. в 1000 мл 0,1 н. раствора будет содержаться 49*0,1=4,9 г. эквивалентов серной кислоты.
по уравнению реакции нейтрализации: H2SO4 + 2KOH ----> K2SO4 + 2H2O получается, что для нейтрализации 6,6 г. КОН нужно 6,6*98/114=5,67 г. кислоты или 5,67/49=0,1157 моль эквивалентов серной кислоты, или 0,1157*1000=1157 мл 0,1н. раствора

[professor007]

Спасибо огромное!!!

6,6*98/114=5,67 г.

А 114 это что, я эт что то не понял???