Задача на концентрацию ионов в растворе.

[Mascara]

Помогите пожалуйста решить:
Вычислить концентрацию ионов H3O+ и OH- ,если pH раствора равен 2,4.

По формуле с(H+)= 10 ^-pH получилось,что с(H+) =10 ^-2,4 = 2,54*10^-2моль/л, правильно? а как найти с(H3O+) понятия не имею

[Sitalin]

pH = - lg [H+] значит [H+] = 10^ -pH
у меня получилось 3,98*10-3 моль/л
H3O+ - ион гидроксония, это Н+ только в водном растворе
а ОН- - найти можно исходя из того, что [H+] * [OH-] = 1*10^-14 моль/л

[Mascara]

pH = - lg [H+] значит [H+] = 10^ -pH
у меня получилось 3,98*10-3 моль/л
H3O+ - ион гидроксония, это Н+ только в водном растворе
а ОН- - найти можно исходя из того, что [H+] * [OH-] = 1*10^-14 моль/л

Получается,что в растворе концентрация H3O+ = 3,98*10-3 моль/л,а концентрация OH- =1*10^-14 моль/л и больше ничего искать не надо?

[Sitalin]

концентрацию ионов гидроксония, Вы еще раз пересчитайте, а концентрацию [OH-] нужно посчитать, чтоб Вам было более понятно, напишу так:
концентрацию [OH-] мы примем за Х, тогда получим уравнение: [H+] * X = 1*10^-14 - вот, решите это уравнение и узнаете концентрацию [OH-]

[Mascara]

Спасибо

[Mascara]

Мне нужно написать подробное описание решения задач,можете ещё объяснить откуда почему [H+] * [OH-] = именно 1*10^-14 моль/л,нигде вроде в формулах не встречала этого значения

[amik]

можете ещё объяснить откуда почему [H+] * [OH-] = именно 1*10^-14 моль/л,нигде вроде в формулах не встречала этого значения

В учебниках обычно написано примерно следущее:

Количественной характеристикой автопротолиза воды является ионное произведение воды:
Kw = [Н3О+][ОН–] = 1^.10–14 (25 °С)
Следовательно, в чистой воде [Н3О+] = [ОН–] =1^. 10–7 моль/л (25 °С)

Т.к. величина ионного произведения воды является константой(для простоты ), то зная [Н3О+] или [ОН–] можно легко определить концентрацию другого иона. Посмотрите еще раз, что написал в своем последнем посте Sitalin.

[Mascara]

Разобралась,спасибочки большое пребольшое!!!!!!

[Serge]