Реакция калия с азотной кислотой
Реакция калия с азотной кислотой
Помогите, пожалуйста, с реакцией K + HNO3 ( разб).
Не могу разобраться какие вещества получаются - КNO3+ H2O а дальше NO + N2 или NH4NO3 и почему. А также, как расставить коэффициенты. Извините за , может быть , очень легкий вопрос, но сама не понимаю и нигде не нашла объяснений , а точнее нашла - но различные реакции. Заранее спасибо всем откликнувшимся.
Не могу разобраться какие вещества получаются - КNO3+ H2O а дальше NO + N2 или NH4NO3 и почему. А также, как расставить коэффициенты. Извините за , может быть , очень легкий вопрос, но сама не понимаю и нигде не нашла объяснений , а точнее нашла - но различные реакции. Заранее спасибо всем откликнувшимся.
Хек! (рыба такая)
А вы отдаете себе отчет, что калий будет на раз еще и с водичкой реагировать, в которой азотная кислота, да еще и разбавленная? И азотная кислота будет в этом случае далеко не окислителем...
И смысл будет в такой реакции
А откуда такая замечательная задача?
А вы отдаете себе отчет, что калий будет на раз еще и с водичкой реагировать, в которой азотная кислота, да еще и разбавленная? И азотная кислота будет в этом случае далеко не окислителем...
И смысл будет в такой реакции
А откуда такая замечательная задача?
Последний раз редактировалось eukar Вт дек 13, 2005 10:31 am, всего редактировалось 1 раз.
Re: Реакция калия с азотной кислотой
Задачка - из недельного домашнего задания по химии 9 класс физ-мат школы. В прошлой школе у нас была слабая химия, а в этой - очень строгая училка. ПОэтому, если возможно объяснить "на пальцах" эту реакцию, то я буду очень благодарна.
Re: Реакция калия с азотной кислотой
Натали писал(а):если возможно объяснить "на пальцах" эту реакцию, то я буду очень благодарна.
я писал(а):калий будет на раз еще и с водичкой реагировать
Re: Реакция калия с азотной кислотой
калий будет на раз еще и с водичкой реагировать
Как я Вас поняла - этим реакция и закончится.
Но в учебниках пишут - "Калий весьма энергично реагирует с водой, выделяя водород (2К + 2Н2О = 2KOH + H2), а также с водными растворами кислот, образуя соли.
Так соли -то образуются ?
Как я Вас поняла - этим реакция и закончится.
Но в учебниках пишут - "Калий весьма энергично реагирует с водой, выделяя водород (2К + 2Н2О = 2KOH + H2), а также с водными растворами кислот, образуя соли.
Так соли -то образуются ?
Не путайте ребенка!
В школьной химиии вседо тупого упрощено и под "разбавленной азоткой" там понимают не ее концентрацию а ее окислительные свойства! Вода тут не при чём!
В школьной химиии вседо тупого упрощено и под "разбавленной азоткой" там понимают не ее концентрацию а ее окислительные свойства! Вода тут не при чём!
to Натали вы поисковыми системами и интернете пользоваться умеете?II. Окислительно-восстановительные свойства.
Азотная кислота - очень сильный окислитель. В ней растворяются многие металлы. При этом водород, как правило, не выделяется, образуется смесь продуктов восстановления нитрат-ионов.
Состав смеси зависит от природы восстановителя, концентрации кислоты и температуры. При записи уравнений указывают тот продукт восстановления, который содержится в смеси в наибольшем количестве.
Азотная кислота любой концентрации не реагирует с такими металлами, как золото и платина, но они растворяются в "царской водке":
Аu + 4НС1 + HNO3 -> H[AuCl4] + NO + 2Н2О тетрахлороаурат(Ш) водорода
1) Окислительные свойства концентрированной азотной кислоты.
а) Не реагирует с Al, Cr, Fe (пассивация).
б) При взаимодействии с другими восстановителями восстанавливается до оксида NO2:
Ag + 2HNO3(KOHЦ) ->AgNO3 + NO2 + H2O
Zn + 4HNO3(KOHЦ) -> Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
S + 6HNO3(KOHЦ) -> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
2) Окислительные свойства разбавленной азотной кислоты.
а) При взаимодействии со слабыми восстановителями (малоактивные металлы Си, Ag, Hg, неметаллы) восстанавливается до NO:
ЗСu + 8HNO3(разб) --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О
ЗР + 5HNO3(разб) + 2Н2О --> ЗНзРО4 + 5NO
б) С сильными восстановителями (щелочноземельные металлы, железо, олово, алюминий) образует аммиак или нитрат аммония:
8AI + 30 HNO3(разб) -> 8А1(NОз)з + 3NH4NO3 + 9H2O
в) Восстановители средней силы (например, цинк) восстанавливают разбавленную азотную кислоту до различных веществ:
NO3- + 4Н+ + Зе -> N0 + 2Н20
2NО3- + 10 Н+ + 8е -> N2O + 5H2O
2 NO3- + 12Н+ + 10е -> N2 + 6H2O
NO3- + 10H+ + 8e -> NH4+ + 3H2O
People could trust me…
Вполне адекватная книжка по моему (за исключением нескольких спорных моментов)eukar писал(а):Archeolog писал(а): Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. "Химические свойства неорганических веществ" М.1996
...Каких только словей мы от преподавателей не наслушались, пытаясь что-то из этого талмуда пропихнуть на семинарах...
Для профильного класса вполне можно сослаться на данную книжку.
Еще надо учесть то что "разб" НNO3 - это и 1% и 56% кислота. 56% кислота - это прямо скажем, не водичка.
По каким книгам? И опять - же что понимается под разб. азотной кислотой ?Vetal писал(а):Лично я бы писал водород (по книгам как раз он и выделяетса при реакции например железа с разбавленной азотной)...
А мне почему-то помнится еще с 9 класса, что нитрат аммония образуется при реакции где-то процентов 20% кислоты с цинком и ему подобными. И на самом деле все зависит именно от концентрацииVetal писал(а):Лично я бы писал водород (по книгам как раз он и выделяетса при реакции например железа с разбавленной азотной
По каким книгам? И опять - же что понимается под разб. азотной кислотой ?)...
Ну вот хотя бы выше написанное уравнение.Archeolog писал(а):Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. "Химические свойства неорганических веществ" М.1996
Вполне адекватная книжка по моему (за исключением нескольких спорных моментов)
Для профильного класса вполне можно сослаться на данную книжку.
Еще надо учесть то что "разб" НNO3 - это и 1% и 56% кислота. 56% кислота - это прямо скажем, не водичка.
21K + 26HNO3(разб.) = 21KNO3 + NO + N2O + N2 + 13H2O
Я вот абсолютно уверен, что такая стехиометрия достигается при определенной температуре, концентрации раствора, степени измельчения калия, да бог знает чего еще. Иначе говоря, ЛМА нарисовали схему с указанием всех возможных продуктов. И зачем-то эту схему формально уравняли. В реальности соотношение продуктов зависит от многих факторов. А там это есть? Держу пари, что нет.
И еще я бы не стал так категорически отвергать наличие водорода в смеси продуктов. Ибо, как вы сами написали выше, разб. HNO3 без указания концентрации - это и 56%, и 1%, которая почти что водичка...
Качество и принципы преподавания химии в школе, ее реальность и нереальность, ошибки и упрощения, не относящиеся к реакции калия с азотной кислотой, предлагается обсуждать в теме
http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.php?t=3750
http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.php?t=3750
Да, согласен приведенное выше уравнение не является строгим, это всего лишь схема с указанием возможных продуктов. Но для решения поставленной школьной задачи эта схема пойдет.eukar писал(а):Ну вот хотя бы выше написанное уравнение.Archeolog писал(а):Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. "Химические свойства неорганических веществ" М.1996
Вполне адекватная книжка по моему (за исключением нескольких спорных моментов)
Для профильного класса вполне можно сослаться на данную книжку.
Еще надо учесть то что "разб" НNO3 - это и 1% и 56% кислота. 56% кислота - это прямо скажем, не водичка.
21K + 26HNO3(разб.) = 21KNO3 + NO + N2O + N2 + 13H2O
Я вот абсолютно уверен, что такая стехиометрия достигается при определенной температуре, концентрации раствора, степени измельчения калия, да бог знает чего еще. Иначе говоря, ЛМА нарисовали схему с указанием всех возможных продуктов. И зачем-то эту схему формально уравняли. В реальности соотношение продуктов зависит от многих факторов. А там это есть? Держу пари, что нет.
И еще я бы не стал так категорически отвергать наличие водорода в смеси продуктов. Ибо, как вы сами написали выше, разб. HNO3 без указания концентрации - это и 56%, и 1%, которая почти что водичка...
Я не отрицаю что водород (особенно если мы про 1% азотную кислоту выделяться будет.)
Мне интересно(просто для общего развития) узнать другое, в какой литературе приведен пример взимодействия железа с разбавленной азотной кислотой с образованием водорода.
Вероятно есть какая-нибудь специальная литература по взаимодействию азотной кислоты с металлами. Может кто подскажет такую.
с железом я слегка соврал. Как раз с железом водород неможет выделитса не при каких концентрациях азотной кислоты.
У Рублевского/Барковского описаны некоторые свойства азотной.
Водород, например, веделяетса при реакции 40% азотной с магнием.
В общем случае для большинства реакций с сильно разбавленной кислотой (менее2-3%) продуктом будет N2O, если раствор холодный, то NH3. Изредка бывает водород.
У Рублевского/Барковского описаны некоторые свойства азотной.
Водород, например, веделяетса при реакции 40% азотной с магнием.
В общем случае для большинства реакций с сильно разбавленной кислотой (менее2-3%) продуктом будет N2O, если раствор холодный, то NH3. Изредка бывает водород.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 41 гость