вычисление pH солей, кислот, оснований и буферных растворов

[Au2(SeO4)3]

Объясните или подкиньте примеров, как вычислять pH солей, кислот, оснований и буферных растворов. Только вычислять не используя формулы вида: если кислота сильная, то pH=-lgC, а так сказать решение с 0, в ходе которого мы приходим к квадратному уравнению и вычисляем [H3O+] или [OH-], а отсюда уже pH.
К примеру задача: Na2CO3 0.1н pK1=6,4 pK2=10,3 pH=?

[Maryna]

Общая схема такая: диссоциирует, например, соль, анион которой является анионом слабой кислоты. Из концентрации соли выясняете концентрацию этого аниона. Далее записываете уравнение диссоциации соответствующей слабой кислоты в виде уравнения реакции и, соответственно, константу диссоциации как константу реакции. Ну и все. Значение константы дано, концентрации записываете в виде алгебраических сумм, чтобы общая сумма аниона была такой, как при полной диссоциации соли. Ну там что-то x, что-то c-x и т.д. И решаете вожделенное квадратное уравнение.

[ИСН]

Квадратное, если одноосновная кислота. Иначе хуже.

[Maryna]

Частенько второй константой диссоциации можно пренебречь на фоне первой.

[Hedgehog]

Частенько второй константой диссоциации можно пренебречь на фоне первой.

В случае карбоната это делать нежелательно.

[Au2(SeO4)3]

Общая схема такая: диссоциирует, например, соль, анион которой является анионом слабой кислоты. Из концентрации соли выясняете концентрацию этого аниона. Далее записываете уравнение диссоциации соответствующей слабой кислоты в виде уравнения реакции и, соответственно, константу диссоциации как константу реакции. Ну и все. Значение константы дано, концентрации записываете в виде алгебраических сумм, чтобы общая сумма аниона была такой, как при полной диссоциации соли. Ну там что-то x, что-то c-x и т.д. И решаете вожделенное квадратное уравнение.

Спасибо, а не могли бы посоветовать учебник с примерами или задачник с ответами, чтобы себя проверить.

[Maryna]

Да любой по общей химии для младших курсов ВУЗов

[Au2(SeO4)3]

Да любой по общей химии для младших курсов ВУЗов

Я брал "Крешков А.П., А.А. Ярославцев. Курс аналитической химии. М., «Химия», 1982 г " там было про вычисления pH но опять же всё довольно поверхностно, ступени диссосициации не учитывали и т.д
Не могли бы посоветовать конкретную книгу ?

[Maryna]

Может быть, Вам подойдет вот эта? Ее лучше целиком скачать:
http://window.edu.ru/window_catalog/pdf2txt?p_id=7691&p_page=2

[chimist]

Могу порекомендовать пару книг по расчетам протолитических равновесий, хотя не знаю, где их можно скачать:
Гуляницкий А., Реакции кислот и оснований в аналитической химии, пер. с польск., М., 1975
Дж. Батлер. Ионные равновесия. Химия, 1973.

[Au2(SeO4)3]

Спасибо за литературу.
А не могли бы объяснить, когда можно использовать уже готовые формулы, а когда нужно находить pH, решая квадратные (в лучшем случае) уравнения ?

[Maryna]

Это зависит от соотношения констант различных ступеней диссоциации. Если отличие на много порядков - учитывайте только первую ступень. А еще от задачи, конечно, от необходимой точности.
Вы попробуйте взять пару типичных примеров с известными буферами и рассчитайте двумя способами - полным и кратким. И сами поймете надежнее всяких объяснений.