6. Газ объема 9,52л при нормальных условиях имеет массу 18,7г .Вычеслить значение массу одной молекулы данного газа.
18. Даны 8 л газа при -23○С.При какой температуре объем газа станет равным 10л, если давление останется неизменяемым?
6. Используя справочные данные , определите, возможна ли реакция Ca(OH)2(т)+СО2(Г)=СаСО3(Т)+Н2О(ж).при нормальных условиях.
18. Не проводя расчета , определить знак изменения энтропии в ходе следующих процессов :
а)2Н2S(г)+3О2(г)=2 Н2О(ж)+2SO2(г) ;
б)MgO(к)+СО2(г)=MgCO3(К).
6. Рассчитайте , как изменится скорость реакции 2А(г) + В(Г)→2С(Г) ,если : а)увеличить концентрацию вещества А в 2 раза ; б)увеличить концентрацию вещества В в 2 раза.
18. В какую сторону сместится равновесие 2NO(г) + О2(г)→2NO2(г) ; ∆Н= - 113кДж при а)уменьшении давления ; б) введении в систему NO; в)понижении температуры ?
6. К 100мл раствора (р = 1,00 г/см3) сульфата натрия с эквивалентной концентрацией 0,3моль/л добавили 200мл раствора (ρ=1,05г/см) этой соли с молярной концентрацией 0,54 моль/л.Вычеслить молярную и эквивалентную концентрации соли в полученном растворе.
18.Определите сольную долю и молярность следующих водных растворов :0,1М HN03 ; 0.5M H2SO4.
Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнениях ОВР , указать окислитель и восстановитель :
18.FeS2+KOH+CI2→K2FeO4+K2SO4+KCI+H2O
