задания и задачи

[konti]

1)Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать
Селеновая кислота+гидроксид алюминия
Хромовая кислота+гуидроксид железа (III)
ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА+ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ
Дифосфорная кислота + гидроксид кобальта (III)
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания
Метафосфат алюминия, нитрит натрия
Перхлорат никела (III), селенат калия
Метаалюминат бария, ортофосфат кальция
Хлорат калия, перманганат свинца (II)
Дисульфат калия, тетраборат натрия
Бромат кальция, ортоборат алюминия
2) А)Определить Э металла, если его оксид, содержат 12,46% кислорода. Какой это металл, если его степ. окисл. в оксиде равна 2
Б)При восстановление 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 воды. Вычислить эквивалентную массу металла
В)серную кислоту полностью нейтрализуют с помощью раствора NaOH 0,2 экв/л определите Vмл раствора NaOH, если серной кислоты взято 20г
Г) 0,506г Cu прореагировало с HNO3, C%=90% Какова масса раствора HNO3 была взята для реакции, если в качестве продуктов реакции образовались соль Cu(NO3) и NO2
Д) серную кислоту нейтрализуют с помощью раствора NaOH 1,2 экв/л определите Vмл раствора NaOH, если серной кислоты взято 10г
3) а) Вычислить молярность КОН, полученного при сливании 100 мл 10%-го раствора (p=1,12 г/см3) и 200 мл 20%-го раствора (p=1,2 г/см3). V полученного раствора принять равным 300 мл
Б) из 900г 60%-го раствора H2SO4 выпарили 100г воды. Чему равна С% полученного раствора.
В) Смешали 100 мл 50%-го раствора H2SO4 (p=1,4 г/см3) и 100 мл 10%-го раствора H2SO4 (p=1,08 г/см3). Смесь разбавили водой до 3л. Определить СМ.
Г) В составе фосфорита содержится 25% фосфата кальция. Сколько г фосфорита нужно взять, чтобы в нем содержалось 5кг Р.
Д) Каковы С% и СМ раствора хромата калия, полученного сливанием 150 мл 40%-го раствора (p=1,39 г/см3) и 350 мл 10%-го раствора (p=1,08 г/см3)? Изменением объема пренебречь.
Е) До какого объема нужно разбавить 500мл 20%-го раствора NaCl (p=1,152г/см3), чтобы получить 4,5% раствор (p=1,029 г/см3)
4,5) А)Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов 1s22s22p5, 1s22s22p63s23p53d54s1, 1s22s22p63s23p54s1? Ответ мотивировать.
Б)Что такое атомная орбиталь? Изобразите форму s-, px-, py- и dxy-электронных облаков.
В)Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов 1s22s22d5, 1s22s22p63s33p53d54s1, 1s22s22p63s23p54s1? Ответ мотивировать.
Г) Составить электронные схемы следующих превращений Au->Au3+, Se ->Se3+. Написать электронные формулы указанных атомов и ионов
Д) Составить электронные и электронно-графические формулы Si0, Si4+.
6.1-6.2)А) Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с Рн 2 И Рн 12. Вычислить рН полученного раствора.
Б) Вычислить [H+] и Рн растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л):3,5*10-4; 2,8*10-7; 4,8*10-12.
Г) Вычислить [H+] и Рн растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л):3,5*10-2; 6,7*10-6; 6,6*10-13.
Д)Вычислить рН раствора, полученного растворением 54,3 мл 98%-го раствора H2SO4 (p=1,84 г/см3) в 5л воды. Диссоциацию кислоты в растворе считать полной, а р полученного раствора равной 1г/см3
Е)Как изменится рН раствора после добавления к 400мл 0,4 Н раствора Са(ОН)2 400 мл воды?
6.3)Вычислить растворимость (моль/л):
Карбонат кальция, ортофосфат железа (III), карбонат бария, хромат бария, карбонат железа (III) ортофосфат цинка, дихромат серебра, ортоарсенат кобальта, фторид кальция, фторид магния.
6.4) Написать уравнения реакций и указать Рн (<7, =7, >7) водных растворов следующих солей:
Гипохлорит натрия, гипохлорит калия, хлорид бериллия, перхлорат калия, нитрит калия, нитрат хрома (III), сульфид хлора, хлорид меди (II), сульфат олова (II), сульфат кобальта (II).
7.10 Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
А) CS2Ж+O2Г=СО2Г+SO2Г
Б)N2Н4Г+ O2Г=N2Г+2Н2ОГ
В) CuCl2K+H2OГ=CuOK+HClГ
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- и эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов:
А) 2NH3Г+SO3U+H2O=(NH4)2SO2K -451кДж
Б) As2O3K+O2Г= As2O5K -261 кДж
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальную реакций образования указанных сложных веществ:
А) CuCl2K+CuK=2 CuClK -56 кДж CuCl
СuK+Cl2Г= CuCl2K -216 кДж
Б) 3MgK+2NH3Г=Mg3N2K+3H2 -369 кДж Mg3N2
1/2N2Г+3/2H2Г=NH3Г -46 кДж
7.2)А)В системе 2NOГ+Cl2Г <->2NOClГ Сисх NO и Сl2 равны 0,4 моль/л и 0,3 моль/л, соответственно. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной в тот момент, когда успеет прореагировать 50% NO?
Б)Начальные концентрации веществ в реакции CO+H2Oг <-> CO2+H2 были равны (моль/л): CO=0,5; H2OГ=0,6; СО2=0,4; Н2=0. Вычислить концентрации всех веществ после того, как прореагировало 60% H2O и скорости прямой реакции υτ=0 и υτ≠0, если к→=0,2.
В)Рассчитать для 2СОГ+О2Г↔2СО2Г значение константы скорость реакции, если при концентрации веществ СО и О2, равных, соответственно 0,02 моль/л и 0,0065 моль/л, скорость реакции равна 6*10-4 моль/л*с
Г) Рассчитать скорость прямой реакции СОГ+Н2ОГ↔Н2Г+СО2Г , если к→=0,3. В некоторый момент времени (t1) концентрации (моль/л) веществ равны: CO=0,3; H2OГ=0,5; СО2=0,1; Н2=0,2. Вычислить концентрации всех веществ в реакции после того, как прореагировало 20% СО, при t2
Д) Константа скорости реакции 2АГ+3ВГ↔СГ равна 0,8 л4*моль-4*с-1. Концентрации Со,А и Со,В равны 0,1 и 0,3 моль/л, соответственно. В результате реакции в момент времени t≠0 концентрации вещества В уменьшилась на 0,1 моль. Вычислить, чему стала равна концентрация вещества А и скорости υτ=0 и υτ≠0,
Е)Во сколько раз увеличится скорость процесса А+В->AB при повышении температуры от 400 К до 500К, если К0=1*1014с-1, ЕА==22,88 кДж/Моль
Ж) Константа скорости реакции равна 1л*моль-1*с-1 при 273К, а при 303К 6л*моль-1*с-1.Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции
З)Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298К, если энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?
И) Определить энергию активации реакции, константа скорости которой увеличилась в 105 раз при повышении температуры от 330К до 400К.
7.3)А)Константа равновесия реакции: FeOK+COГ↔FeK+CO2Г при некоторой температуре равна 0,5.Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли СО – 0,05 моль/л, СО2 – 0,01 моль/л
Б)КРАВН реакции А+В↔С+Д равна 1. Начальная концентрация А равна 2 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации В равны 2; 10; 20 моль/л
В) Для реакции CS2Г+3О2Г↔СО2Г+2SO2Г рассчитайте константу равновесия и Сисх концентрации реагентов (моль/л), если [CS2]=0,5; [O2]=0,3; [CO2]=0,6 (моль/л).
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I),при повышении давления( II):
А) 2NH3Г↔N2Г+3Н2Г ∆Н0>0
Б)2H2SГ+2J2Г↔S2K+4HJГ ∆Н0>0
8.1)Определить, какое из следующих соединений являются только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью:
А)Na2S2; С; Al2O3: Al(OH)3
Б) SnO; Sn; H2SnO3; (NH4)2SO3
В) H3AsO4; K2Cr2O7; NaNO2; NH3
Г) SO3; Cl2; SnCl4; H2SeO4
Д) H3AsO4; Cr(OH)2; NO2; Sb2O3
8.2) Составить ОВР:
А) Al+HNO3(ОЧ.РАЗБ)→… Mg+HNO3(К.) →⋯
Zn+HNO3(РАЗБ.) →… Hg+H2SO4(K.) →…
C) Pb+HNO3(РАЗБ. t) →… Pb+HNO3(K) →Pb(NO3)4+…
D) Cu+HNO3(K) →… Ge+HNO3(K) →GeO2↓+…
8.3-8.4) Составить схему гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схему электролиза:
Гальваническая пара:
Be2+(10-4) / Be Ac3+(10-2)/Ac
Ga3+(10-2)/Ga Ga2+(10-5)/Ga
Mn3+(10-7)/Mn Tl+(10-1)/Tl
Sn2+(10-2)/Sn H+(10-5)/SH2
Ni2+(10-5)/Ni Fe2+(10-4)/Fe
Электролиз:
CuS р-в CuSO4 р-р
H2SO4 р-в Al2(SO4)3 р-р
KBr р-в KCl р-р
CuI2 Р-В CaHPO4 Р-Р
FeBr3 Р-В Sn(NO3)2 Р-Р

[SkydiVAR]

См. "Правила".