Действие соляной и серной кислот

[Lestad]

Кто-нибудь может помочь сделать вывод?

Сделайте вывод о действии соляной и серной разбавленной кислот на металлы.

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Cu+HCl--/--> реакция не идет

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Al + H2SO$ = ALSO4 + H2
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2

[mendel]

Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2

Любопытно. Вы реакции писали самостоятельно?

[Lestad]

да, если неправильно - не буду возражать если исправите

[mendel]

Про электрохимический ряд активности металлов слыхали? Где в этом ряду находится медь?
Разбавленные кислоты были в условии или все-таки концентрированные?
Да и уравнять надо реакции.

[Lestad]

впринципе мне нужен вывод, с реакциями сам разбирусь

[mendel]

От вопроса зависит ответ. Если, как Вы указываете, кислоты разбавленные, то разницы между ними не будет.

[nitro]

Al + H2SO4 = ALSO4 + H2

Один из продуктов реакции надуман.

[boptsia]

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

AlCl₃ - очень легко гидролизующееся соединение и образование его при реакции алюминия с водным раствором хлороводорода невозможно.

[boptsia]

Разбавленные кислоты были в условии или все-таки концентрированные?

В условии написано - разбавленные

[boptsia]

Между прочим, Lestad, медь не реагирует с кислотами-неокислителями. Разбавленная серная кислота окислительных свойств не проявляет (в отличие от концентрированной), так что реакция Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 высосана из пальца. Тут mendel абсолютно прав.

[Droog_Andrey]

AlCl₃ - очень легко гидролизующееся соединение и образование его при реакции алюминия с водным раствором хлороводорода невозможно.

Ещё как возможно. Гидролиз подавлен в условиях избытка кислоты.