Завтра я умру...(((

[DimaniT]

Завтра будет зачёт по химии, кто ж знал что столько задач то будет... Это кошмар, мне ничего в голову не идёт, помогите пожалуйста кто-нибудь...


7. Вычислить мольные массы газов, если их относительные плотности равны: а) по водороду 8; б) по воздуху 0,897;
в) по хлору 0,42. Найти плотность последнего газа по азоту.


27. На окисление 9 г двухвалентного металла требуется 4,14 л кислорода (н.у.). Вычислить эквивалентную и атом-
ную массы металла. Указать металл.


47. Определить формулу кристаллогидрата сульфата железа(II), если при прокаливании 11,12 г кристаллогидрата по-
теря в массе составила 5,04 г.


67. Для получения чистого азота нагревают нитрит аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O.
Над водой было собрано 7 л азота при 27 °С и давлении влажного газа 770 мм рт. ст. Какое количество соли было
подвергнуто разложению?


87. Привести примеры соединений, в состав которых входят: а) анион с конфигурацией 1s22s22p63s23p6 и катион с кон-
фигурацией 1s22s22p6; б) катион с конфигурацией 1s22s22p63s23p6 и анион с конфигурацией 1s22s22p6.


127. Что такое электрический момент диполя молекулы? В каких единицах он выражается? Какая из молекул: HCl,
HBr, HJ – имеет наибольший электрический момент диполя? Почему? Вычислить длину диполя молекулы HCN, если ее
дипольный момент 2,9D.


147. Вычислить стандартную теплоту образования сахарозы С12Н22О11, если тепловой эффект реакции
С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2 +
+ 11Н2О (г) равен – 5677,24 кДж.


167. При какой температуре наступит равновесие системы
СO(г) + 2Н2(г) ⇔ СН3ОН(ж); ΔН = – 128,05 кДж?


187. Константа скорости реакции разложения N2О
2N2О ⇔ 2N2 + О2 равна 5 ⋅ 10–4.


207. Сколько миллилитров 49 %-ного раствора Н3РО4 (плотность раствора 1,33 г / мл) потребуется для приготовления
2 л 0,1 н. раствора?


227. Анилин C6H5NH2 массой 3,1 г растворен в 40,2 г эфира. Давление пара полученного раствора равно 81 390 Па
вместо 86 380 Па для чистого эфира при той же температуре. Найти молекулярную массу эфира.


267. Вычислить величину рН раствора, полученного растворением в 1 л воды 0,44 г углекислого газа. Степень дис-
социации угольной кислоты в таком растворе по первой ступени равна 0,1 %, а диссоциацией по второй ступени можно
пренебречь.


287. К раствору K2CO3 добавили растворы следующих веществ:
а) HCl; б) Ba(OH)2; в) Сu(NO3)2; г) K2S.
В каких случаях гидролиз карбоната калия усилится? Почему? Написать уравнения гидролиза в молекулярном и ионно-
молекулярном видах.


307. Написать уравнения реакций взаимодействия между:
а) нитратом марганца и диоксидом свинца в присутствии азотной кислоты, при этом нитрат марганца окисляется до
марганцевой кислоты;
б) иодидом водорода и азотистой кислотой, при этом азотистая кислота восстанавливается до оксида азота(II);
в) разложения нитрата свинца при повышенной температуре.
Найти эквивалентные массы окислителя и восстановителя для реакции а).


327. Вычислить ЭДС гальванического элемента, образованного сочетанием цинкового электрода в растворе ZnSO4 ,
[Zn2+] = 0,2 моль / л и свинцового электрода в растворе Pb(NO3)2 , [Pb2+] = 0,012 моль / л.


347. Через раствор соли Ni(NO3)2 в течение 2,45 часа пропускали ток силой 3,5 А. Определить, на сколько граммов
за это время уменьшилась масса никелевого анода? Составить схему электролиза.

[mendel]

Читайте правила viewtopic.php?f=8&t=18284
и пусть земля Вам будет пухом.