Подтолкните к верному решению задачи!
Подтолкните к верному решению задачи!
Вычислите, какую массу азотной кислоты (в расчете на 100% HNO3) можно получить на промышленной установке за сутки, если за это время будет израсходован азот массой 61,6 т, а выход азотной кислоты составит 96% от теоретически возможного.
Вот не могу понять, с чего начать решение! Подскажите, пожалуйста!
Вот не могу понять, с чего начать решение! Подскажите, пожалуйста!
Re: Подтолкните к верному решению задачи!
Сначала написать схему синтеза (уравнения реакций)
Re: Подтолкните к верному решению задачи!
Если абстрагироваться от химизма процессов превращения азота в азотную кислоту, а методы все многостадийные, видно, что из 1 моль азота получается теоретически 2моль HNO3. Видно по числу атомов азота слева и справа от стрелочки
N2 --> 2HNO3
Следовательно из 2*14г азота должно получиться 2*MHNO3 т.е. 2*63=126г кислоты со 100% выходом.
Дальше арифметика.
Ну а схемы знать всенепременно надобно
N2 --> 2HNO3
Следовательно из 2*14г азота должно получиться 2*MHNO3 т.е. 2*63=126г кислоты со 100% выходом.
Дальше арифметика.
Ну а схемы знать всенепременно надобно
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Подтолкните к верному решению задачи!
Пока нашел только вот такое! Метод получения азотной кислоты, основанный на взаимодействии N2 и О2 воздуха выше 2200°С (N2 + О2 -> 2NO + 180,6 кДж) с последующим быстрым охлаждением NO, его окислением и абсорбцией NO2 водой, распространения пока не получил. Если не получил распространение, можно ли эти реакции писать в этом случае?
Re: Подтолкните к верному решению задачи!
Можно, но расчет здесь имеет больший приоритет.
Второй(основной) метод получения HNO3 - через аммиак
Второй(основной) метод получения HNO3 - через аммиак
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Подтолкните к верному решению задачи!
Так расчет производить по второму методу?
4NH3 + 5O2 (Pt) → 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO
Не пойму, почему тогда азот расходуется, а не аммиак!
4NH3 + 5O2 (Pt) → 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO
Не пойму, почему тогда азот расходуется, а не аммиак!
Re: Подтолкните к верному решению задачи!
См. мой первый пост в темеstasho писал(а):Не пойму, почему тогда азот расходуется, а не аммиак!
Если абстрагироваться от химизма процессов превращения азота в азотную кислоту, а методы все многостадийные, видно, что из 1 моль азота получается теоретически 2моль HNO3. Видно по числу атомов азота слева и справа от стрелочки
N2 --> 2HNO3
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Подтолкните к верному решению задачи!
значит, если (Следовательно из 2*14г азота должно получиться 2*MHNO3 т.е. 2*63=126г кислоты со 100% выходом.) , то в моем случае 28г-126
61,6-х
х=277,2 г! Так верно?
Или, если учесть, что 277,2 - 100%
х - 98%
х = 271,6г
61,6-х
х=277,2 г! Так верно?
Или, если учесть, что 277,2 - 100%
х - 98%
х = 271,6г
Re: Подтолкните к верному решению задачи!
277,2 верно, только не грамм, а тонн
В условии 96%х - 98%
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Подтолкните к верному решению задачи!
А молярную массу азота и азотной кислоты переводить в тонны нужно? Ведь мы там считали, как 2*14г/моль=28г/моль! (=
Re: Подтолкните к верному решению задачи!
ЧуднЫе вы люди! Если из 28 грамм азота получается 126 грамм кислоты, это значит, что из 28 кг азота получится 126 кг кислоты, из 28 тонн азота получится 126 тонн кислоты, из 28 мегатонн азота получится 126 мегатонн кислоты. Равенства можно домножать на любой коэффициент (хоть 103, хоть 1023, хоть 10-10), они от этого не нарушаются. Ну неужели это перестали проходить в школах? Седьмой-восьмой класс же был, а то и раньше!stasho писал(а):А молярную массу азота и азотной кислоты переводить в тонны нужно? Ведь мы там считали, как 2*14г/моль=28г/моль! (=
Когда начинает изменять память, практики заводят записную книжку, а романтики садятся писать мемуары.
Re: Подтолкните к верному решению задачи!
=) это проходили, вот только жаль, когда нужно было повторить, для невнимательных - учителя всегда забивали болт! В любом случае, спасибо за помощь! Еще один тип задач научился решать! =)
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 90 гостей