Помогите пожалуйста оперативненько)

[vesya]

1. как изменится скорость реакции(прямой),если:
- увеличить давление в системе в 3 раза
- увеличить концентрацию одного из исх. вещ-в
- понизить температуру на 30С(y=3)
CO2(r)+C(т)=2СO

2. В какую сторону изменится химическое равновесие если:
- Уменьшить давление
- Повысить Концентрацию одного из исходных веществ
- Повысить температуру.Дать объяснения
2N2O(r)=2N2(r)+O2(r)+163кДж

3. Исходя из степени окисления найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронное уравнение процессов
окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление
протекания реакции
H2SO4+HCl --> H2S+Cl2+H2O
Fe+HNO3 --> Fe(NO3)2+NO2+H2O

4. Вычислите электродные потенциалы и ЭДС Гальванического элемента состоящего из двух металлических электродов
погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического
элемента, схему гальванического элемента и укажите направление движения электродов в цепи.
Cr, 0.001M CrCl3; Ni,0.1M NiSO4
Al, 0.01M AlCl3; Pt,H2 0.01M H2SO4

5. Составьте уравнение электронных реакций протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах.
Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Cd; Al и Pb

6. Составьте уравнения электронных реакций протекающих при Электролизе водных растворов солей с графитовым Катодом.
На основании Расчета электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
CdCl2, pH=5, Электроды из Сl
CdCl2, pH=7 Электроды из Cd

[anatoliy]

Оперативненько без идей не у нас. См правила.