Химическая Кинетика нахождение коэфицента скорости

[KClO4]

Есть реакция: 2NO + O → 2NO₂ Коэфиценты скорости k₁ и k_-1 соответсвенно. Реакция 3-го порядка.
Следовательно можно написать, что скорость образования NO v=k1*[NO]²[O]
Так же нам известны концентрации [NO] и [O], а также скорость образования NO в определённый момент t.
Задания найти k₁
И всё вроде бы ясно, подставил данные значения и нашёл k₁, но в одном источнике я столкнулся с тем, что перед k₁ ставять ещё 2 и поэтому k₁ получается в два раза меньше от моего найденного k₁. Хотя в другом источнике не ставят никакой двойки и ответ получается в точности, как у меня.
Объясните, как правильно.

[Droog_Andrey]

Появление двойки связано с коэффициентами в уравнении: они могут быть равны 1, ¹/₂, 1 или же 2, 1, 2.

[KClO4]

Появление двойки связано с коэффициентами в уравнении: они могут быть равны 1, ¹/₂, 1 или же 2, 1, 2.

А как тогда определять, когда какие коэфиценты ставить ? Тоесть, как определять, ставить эту двойку или нет ?

[Droog_Andrey]

Если скорость измеряется в молях образовавшегося NO₂ на литр, то константа больше, а если в молях потратившегося O₂ на литр, то меньше. Отличие, очевидно, в два раза.

[KClO4]

Спасибо