Константа скорости

[KClO4]

Из таблицы видно, что реакция третьего порядка и имеет уравнение v=k[NO]²[O₂]
Если подставить значения из таблицы, получаем k, вроде бы всё ясно.
Но k, которое я нахожу ( мой ответ 25) в раза больше, чем в ответах.
Что я делаю не так ?

[anatoliy]

Смотрите http://www.xumuk.ru/bse/2508.html
Заметьте, что в Вашей таблице r - не скорость химической реакции, а скорость расходования реагента.

[KClO4]

Смотрите http://www.xumuk.ru/bse/2508.html
Заметьте, что в Вашей таблице r - не скорость химической реакции, а скорость расходования реагента.

После прочтения, как я понял, что скорость расходывания NO равна скорости образования NO₂. А скорость образования NO₂ описывается уравнением: v=k[NO]²[O2].
Не могли бы объяснить по-подробнее от куда берётся эта двойка.

[anatoliy]

Скорость химической реакции равна скорости расходования(образования) реагента деленная на стехиометрический коэффициент, стоящий в уравнении реакции перед данным веществом. У Вас двойка стоит.

[KClO4]

Скорость химической реакции равна скорости расходования(образования) реагента деленная на стехиометрический коэффициент, стоящий в уравнении реакции перед данным веществом. У Вас двойка стоит.

То есть, если у нас есть реакция 2A + 4B -> 3C
И скажем реакция 3-его порядка, то скорость химической реакции будет:
v=2[A]²*4
да ?

[anatoliy]

Нет. V=1/2*Va=1/4*Vb, где Va-скорость расходования реагента A, Vb-скорость расходования реагента B/
В Вашем случае V=1/2*r, поскольку r - скорость расходования NO

[KClO4]

Нет. V=1/2*Va=1/4*Vb, где Va-скорость расходования реагента A, Vb-скорость расходования реагента B/
В Вашем случае V=1/2*r, поскольку r - скорость расходования NO

Теперь ясно, большое спасибо.
Только теперь не ясно, как быть с реакциями по отношению к реагенту(расходование/образование)
Например:
A + 2B -> 2C <-> 3D (Константы k₁,k₂,k_-2)
d[A]/dt = -k₁[A]
d/dt = -2k₁
d[C]/dt = k₁[A]+2k₁-2k₂[C] + 3k_-2Δ
dΔ/dt = 2k₂[C] - 3k_-2Δ

Все скорости указаны верно ?

[anatoliy]

Это поможет? http://fen.nsu.ru/posob/phys_ch/Chem_ki ... netics.htm
Не могу сейчас переключиться на кинетику, надо вдумчиво просмотреть. Чего-то сомнения меня грызут...нехорошие.

[KClO4]

Это поможет? http://fen.nsu.ru/posob/phys_ch/Chem_ki ... netics.htm
Не могу сейчас переключиться на кинетику, надо вдумчиво просмотреть. Чего-то сомнения меня грызут...нехорошие.

К сожалению, не помогло.

[anatoliy]

d[A]/dt = -k1[A]²
d/dt =-2k1[A]²
d[C]/dt = 2k1[A]²-2k2[C]² + 2k-2Δ³
dΔ/dt = 3k2[C]² - 3k-2Δ³
Что-то вроде этого, кажется. Возможно я ошибаюсь.