Завтра экзамен!!! А у мя задача не решается...

вопросы, касающиеся школьной и вузовской химии; помощь в решении задач различного уровня сложности
Аватара пользователя
amik
Сообщения: 23104
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Сообщение amik » Вс апр 16, 2006 5:52 pm

pH<7 писал(а):Необязательно гидрокарбонат разлагается, упарить и при комнатной температуре можно.
Мне всегда казалось, что термины "выпарка" и "упарка" подразумевают некое температурное воздействие на жидкий объект :? . А иначе это тривиальная сушка при комнатных условиях. Опустим правда использование вакуума и прочих ротационных технических извращений.
Да и в школьной задаче сложно ожидать такого подвоха 8) .
Так что апелляция к приговору отклоняется :P .
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

Аватара пользователя
ИСС
Сообщения: 79
Зарегистрирован: Пн окт 25, 2004 12:39 pm

Сообщение ИСС » Вт апр 18, 2006 8:16 pm

Смешно, но у меня тоже завтра экзамен, поэтому эта тема подходит мне идеально :D
У меня такой вопрос:
Масса сульфида меди образуется при действии избытка сероводорода на 135г 10% -ного раствора хлорида меди , равна .......?

Я написала уравнение реакции ( не судите строго):
H2S+CuCl = CuSO4 Правильно?

А что дальше делать?
Изображение

eukar

Сообщение eukar » Вт апр 18, 2006 8:18 pm

ИСС писал(а):Я написала уравнение реакции ( не судите строго):
H2S+CuCl = CuSO4 Правильно?
А вот счас осудим.
а) формула хлорида меди написана неверно. Имелся в виду хлорид двухвалентной меди.
б) Откуда справа взялся кислород?

Аватара пользователя
ИСС
Сообщения: 79
Зарегистрирован: Пн окт 25, 2004 12:39 pm

Сообщение ИСС » Вт апр 18, 2006 8:22 pm

eukar писал(а):
ИСС писал(а):Я написала уравнение реакции ( не судите строго):
H2S+CuCl = CuSO4 Правильно?
А вот счас осудим.
а) формула хлорида меди написана неверно. Имелся в виду хлорид двухвалентной меди.
б) Откуда справа взялся кислород?
Ой, кажется хлор потеряла... а что сульфид без кислорода? :lol: :oops:
Значит новое уравнение:
H2S+CuCl2 = CuS?
10%
135гр.
Что теперь?
Изображение

eukar

Сообщение eukar » Вт апр 18, 2006 8:26 pm

А теперь считаем, сколько молей хлорида меди содержалось в исходном растворе. Как видно из УХР, столько же моль получится сульфида меди (сероводород в избытке). После этого масса сероводорода найдется элементарно.

Аватара пользователя
ИСС
Сообщения: 79
Зарегистрирован: Пн окт 25, 2004 12:39 pm

Сообщение ИСС » Вт апр 18, 2006 8:33 pm

eukar писал(а):А теперь считаем, сколько молей хлорида меди содержалось в исходном растворе. Как видно из УХР, столько же моль получится сульфида меди (сероводород в избытке). После этого масса сероводорода найдется элементарно.
1 моль правильно?Вот тут я немножко не поняла...
H2S+CuCl2 = CuS?
10%
135гр.
Получается 10%Меди в 135 граммах хлорида меди?
Я сама не знаю, что сделала, но подскажите, пожалуйста, правильно ли?
M (CuS) = 64 +32 = 96 г/моль. А что дальше?
Изображение

Аватара пользователя
ИСС
Сообщения: 79
Зарегистрирован: Пн окт 25, 2004 12:39 pm

Сообщение ИСС » Вт апр 18, 2006 9:09 pm

Ребята, ответьте . пожалуйста. что с задачей дальше делать :cry:
Изображение

Аватара пользователя
Rapa
хулиган
хулиган
Сообщения: 256
Зарегистрирован: Чт апр 13, 2006 9:27 pm

Сообщение Rapa » Вт апр 18, 2006 10:30 pm

У тебя дана массовая концентрация(ничего, что я на ты, думаю возраст у нас не сильно отличается) р-ра хлорида меди II, кот. показывает, что в 135 г. водного р-ра содержится 10% "чистого " хлорида, т.е. масса соли меди равна
135*0.1=13.5 г,

Далее считаем моли в-ва...

вроде я не описАлся...

Аватара пользователя
ИСС
Сообщения: 79
Зарегистрирован: Пн окт 25, 2004 12:39 pm

Сообщение ИСС » Ср апр 19, 2006 2:28 am

Rapa писал(а):У тебя дана массовая концентрация(ничего, что я на ты, думаю возраст у нас не сильно отличается) р-ра хлорида меди II, кот. показывает, что в 135 г. водного р-ра содержится 10% "чистого " хлорида, т.е. масса соли меди равна
135*0.1=13.5 г,

Далее считаем моли в-ва...

вроде я не описАлся...
Нов задаче ведь спрашивается сколько бедт Сульфида меди, те.е результата , или я что-то не поняла ?
Ну=но найти массу CuS?
Изображение

Аватара пользователя
Formalinum
Сообщения: 1573
Зарегистрирован: Вс окт 24, 2004 4:28 am
Контактная информация:

Сообщение Formalinum » Ср апр 19, 2006 7:01 am

ИСС писал(а):
eukar писал(а):А теперь считаем, сколько молей хлорида меди содержалось в исходном растворе. Как видно из УХР, столько же моль получится сульфида меди (сероводород в избытке). После этого масса сероводорода найдется элементарно.
1 моль правильно?Вот тут я немножко не поняла...
H2S+CuCl2 = CuS?
10%
135гр.
Получается 10%Меди в 135 граммах хлорида меди?
Я сама не знаю, что сделала, но подскажите, пожалуйста, правильно ли?
M (CuS) = 64 +32 = 96 г/моль. А что дальше?
Хлорид водорода в уравнении потерян...
Всяко бывает...

Аватара пользователя
ИСС
Сообщения: 79
Зарегистрирован: Пн окт 25, 2004 12:39 pm

Сообщение ИСС » Ср апр 19, 2006 7:28 am

Formalinum писал(а):
ИСС писал(а):
eukar писал(а):А теперь считаем, сколько молей хлорида меди содержалось в исходном растворе. Как видно из УХР, столько же моль получится сульфида меди (сероводород в избытке). После этого масса сероводорода найдется элементарно.
1 моль правильно?Вот тут я немножко не поняла...
H2S+CuCl2 = CuS?
10%
135гр.
Получается 10%Меди в 135 граммах хлорида меди?
Я сама не знаю, что сделала, но подскажите, пожалуйста, правильно ли?
M (CuS) = 64 +32 = 96 г/моль. А что дальше?
Хлорид водорода в уравнении потерян...
Да, я уже заметила, написала новое:
H2S+CuCl2 = CuS + 2HCl
А что дальше?
У хлорида водорода 2 моля, у всех остальных по одному...
Изображение

Аватара пользователя
Formalinum
Сообщения: 1573
Зарегистрирован: Вс окт 24, 2004 4:28 am
Контактная информация:

Сообщение Formalinum » Ср апр 19, 2006 7:52 am

ИСС писал(а):
Formalinum писал(а):
ИСС писал(а):
eukar писал(а):А теперь считаем, сколько молей хлорида меди содержалось в исходном растворе. Как видно из УХР, столько же моль получится сульфида меди (сероводород в избытке). После этого масса сероводорода найдется элементарно.
1 моль правильно?Вот тут я немножко не поняла...
H2S+CuCl2 = CuS?
10%
135гр.
Получается 10%Меди в 135 граммах хлорида меди?
Я сама не знаю, что сделала, но подскажите, пожалуйста, правильно ли?
M (CuS) = 64 +32 = 96 г/моль. А что дальше?
Хлорид водорода в уравнении потерян...
Да, я уже заметила, написала новое:
H2S+CuCl2 = CuS + 2HCl
А что дальше?
У хлорида водорода 2 моля, у всех остальных по одному...
Скоро придут остальные участники беседы, они и продолжат разбор, а мне вникать уже тяжко - не спамши ещё... :?
Всяко бывает...

Аватара пользователя
Rapa
хулиган
хулиган
Сообщения: 256
Зарегистрирован: Чт апр 13, 2006 9:27 pm

Сообщение Rapa » Ср апр 19, 2006 5:00 pm

так стоп...

Значит начнем с начала...
1) ты считаешь, сколько граммов хлорида меди 2 содержится в р-ре.
Для этого умножаешь массу р-ра на массовую концентрацию... это понятнО?

в результате получаестся, что масса хлорида = 13.5 г.

2) считаешь моли этого самого хлорида, для этого делишь массу3 хлорида на его молекулярную массу...
разобралась? если да, то напиши, пойдем дальше по решению задачи...

Ответить

Вернуться в «химия в школе и вузе, помощь в решении задач»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 39 гостей