Тепловой эффект реакции. Проверьте

[Царевна Лягушка]

При восстановлении алюминием 480 г Fe2O3 выделяется теплота Δ Н0298 = -249,2 кДж. Зная что Δ Н0298Al2O3 = -1646 кДж/моль, рассчитайте тепловой эффект реакции "термит"
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
и энтальпию образования Fe2O3

Т.к. по реакци у нас 1 моль Fe2O3, а по заданию 480 г. расчитываем сколько молей в 480 г. Получается 3. Значит на 3 моля выделяется теплота Δ Н0298 = -249,2 кДж. Отсюда на 1 моль Δ Н0298 = -83,1 Дж. Дальше расчет теплового эффекта реакции ведем из следствия закона Гесса.
Т.к. для простых веществ Δ Нf,0298=0 ,получаем:
Δ Н0298 = Δ Нf,0298,Fe2O3 - Δ Нf,0298,Al2O3 = -831 - (-1646) = 815кДж
Энтальпия образования Fe2O3 = -831 кДж

[Maryna]

для начала ведь Вы можете в справочнике глянуть энтальпию для оксида железа - самый надежный способ проверки

[Царевна Лягушка]

для начала ведь Вы можете в справочнике глянуть энтальпию для оксида железа - самый надежный способ проверки

По справочнику для железа = -822,2, для алюминия = -1676

[Maryna]

непонятен математический ход:

Отсюда на 1 моль Δ Н0298 = -83,1 Дж

а теперь

Δ Н0298 = Δ Нf,0298,Fe2O3 - Δ Нf,0298,Al2O3 = -831 - (-1646) = 815кДж

831 вместо 83,1?
И почему

Энтальпия образования Fe2O3 = -831 кДж

?

[Царевна Лягушка]

непонятен математический ход:

Отсюда на 1 моль Δ Н0298 = -83,1 Дж

Ну если на 3 моля было -249,2 кДж. то на один соответственно -83,1 кДж, нет что ли?
а теперь

Δ Н0298 = Δ Нf,0298,Fe2O3 - Δ Нf,0298,Al2O3 = -831 - (-1646) = 815кДж

831 вместо 83,1?
И почему

Энтальпия образования Fe2O3 = -831 кДж

?

упс, че то и правда фигня....

[Царевна Лягушка]

на 1 моль Δ Н0298 = -83,1 кДж. Дальше расчет теплового эффекта реакции ведем из следствия закона Гесса.
Т.к. для простых веществ Δ Нf,0298=0 ,получаем:
Δ Н0298 = Δ Нf,0298,Fe2O3 - Δ Нf,0298,Al2O3 = -83,1 - (-1646) = 1562,9кДж
Энтальпия образования Fe2O3 = -83,1 кДж

[Maryna]

Опять последний финт непонятен. Закон как звучит?

Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования (ΔHf) продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты

Каков тепловой эффект?

Отсюда на 1 моль Δ Н0298 = -83,1 Дж

только кДж
как будет выглядеть разность?
-83,1 = -1646 - dH(Fe2O3), откуда dH(Fe2O3) = -1646 + 83,1 = -1563 кДж/моль,
что не очень понятно. А условие правильно записали?

[Царевна Лягушка]

Δ Н0298 = Δ Нf,0298,Al2O3 - Δ Нf,0298,Fe2O3 = -83,1 кДж
Δ Нf,0298,Fe2O3 = Δ Нf,0298,Al2O3 - Δ Н0298 = -1646 + 83,1 = -1562,9 кДж
Условия правильно

[anatoliy]

Δ Н0298 = Δ Нf,0298,Al2O3 - Δ Нf,0298,Fe2O3 = -83,1 кДж
Δ Нf,0298,Fe2O3 = Δ Нf,0298,Al2O3 - Δ Н0298 = -1646 + 83,1 = -1562,9 кДж
Условия правильно

Думаю Δ Н0298 = -2492, Запятая - очепятка

[Царевна Лягушка]

Возможно, но я же не могу гадать. Приходится решать с такими данными. Решение правильно при таких условиях?

[Maryna]

мне тоже кажется, что тепловой эффект "термита" должен быть больше. Но ход решения правильный

[Царевна Лягушка]

Всем спасибо за помощь