К 153,6 г карбида кальция, содержащего 20%примесей, прибавили избыток воды.
Образовашийся газ пропустили через водный раствор сульфата ртути(2). Расчитайте
массу продукта реакции, если массовая доля его выхода составляет 60%
от теоретически возможного.
что я начала делать:
cac2 + 2h2o -> c2h2 + ca (oh)2
c2h2 + h2o -> ch3coh (над стрелочкой hgso4)
m(примесей)= 153,6/100*20 = 30,72 г следовательно,чистого cac2 = 122,88 г
что дальше делать,ума не приложу.Такие задачи решали очень давно. Не могли бы вы помочь мне в решении (желательно полном/развернутом,а не просто формулы).
Также дано : m(cac2) = 153,6 г
w= 20%
w(ch3coh)=60% <- это под вопросом
найти m(ch3coh) -?
правильно ли оно составлено или нужно подкорректировать?
и еще одна деталь-над данными и искомыми вещ-ми (в уравнении) мы ставим что дано и что нужно найти.Как в данной задаче над уравнениями все расставить?
Я очень надеюсь на вашу помощь,надеюсь поможете.Только срок у меня - один день
