Химическая кинетика

[ioppwnz]

Прошу помочь в решении задач по хим. киннетике.
Задачи:
№1
Решение: HCHO+H₂O₂=HCOOH+H₂O
t=0 (0,1) (0,1) ( - ) ( - )
t=2ч (0,1-0,0215) (0,1-0,0215) (0,0215) (0,0215)
c₀=0,1; x=0,0215; c=c₀-x=(0,1-0,0215) (разбавили в 10 раз)
Находим константу скорости по формуле:
k=(1/c-1/c₀)/t (т.к реакция 2 порядка)
t_90%=(1/(c₀*0,1)-1/c₀)/k
Мои ответы: k=1,37 л*моль/ч; t=65,7 ч
Ответы в задачнике: k=0,754 л*моль/ч; t=238,7 ч

[amik]

Картинку уменьшите, в экран не влезает По нашим правилам не более 800*800.

[ioppwnz]

№2
Решение: предположим, что реакция 1 порядка
lnp=-k*t+lnp₀
k=-(ln(p/p₀)/t)
k₁=-(ln(693/786,8)/1800)=0,000070 c^-1
k₂=-(ln(468/535,3)/1800)=0,000074 c^-1
k₁~k₂
Мой ответ: Реакция 1 порядка
Ответ в задачнике: Реакция 1 порядка
Преподователь поставил +-. Хотелось узнать, где недочет?

[ioppwnz]

№3
Решение: По размерности константы видно, что реакция 2 порядка. Значит справедливо равенство: 1/c-1/c₀=k*t
t_90%=(1/c-1/c₀)/k=(1/0,1*0,1-1/0,1)/24=3,75 мин.
Мой ответ: 3,75 мин.
Ответ в задачнике: 3,73 мин.
Задача не была зачтена. Хотелось бы узнать, где ошибка.