Задача по физ.химии

[Mary_Mary]

Огромная просьба к умным людям: скажите, как вычислить изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при стандартном давлении и температуре Т, считая, что энтальпия и энтропия не зависят от температуры; вычислить то же самое, учитывая зависимость энтальпии и энтропии от температуры. Заранее спасибо

[Maryna]

Нет ничего проще:
1. dG = dH - TdS.
dH и dS - разность стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий реагентов и продуктов, соответственно, с учетом коэффициентов в уравнении реакции. Для веществ dH и dS - справочные величины при 298.15 К. Т берется таким, какое дано в задаче.
2. С учетом температурной зависимости необходимо рассчитать значения dH и dS при температуре Т для каждого участника реакции, а затем рассчитать изменение так же, как и в первом случае. Для этого нужно найти теплоемкость веществ и рассчитать
dH (T) = dH(298.15) + Cp*(T-298.15)
dS (T) = dS(298.15) + Cp*ln(T/298.15)

[Mary_Mary]

Огромная благодарность за помощь