Заранее всем принимавшим участие большое спасибо.
1. Запишите выражение ЗДМ для реакций:
a) 2S(индекс k) +2H(2)O(г) -> O2(г)+ 2H2S(г)
б) 2NOCl(г)--> 2NO(г) + Cl2(г)
Как изменится их скорость , если: для реакции <<а>> увеличить объем в 2 раза, для реакции <<б>> повысить температуру на 20 К (y=5)? Ответ расчетами
2. Для реакции 2N2O5(г) -> 2N2O4 (г) + O2 (г) константа скорости при 288 К равна 0.475xe-3 л/(мольXминуту)
Вычислите энергию активации этой реакции и проверьте для данного примера на основании соответствующих расчетов применимость правила Вант-Гоффа
3. Константа равновесия реакции CO(г) + H2O(г) -> <- CO2(г) +H2(г) при температуре 927град. C равна 0.74. Рассчитайте значение K(c) Этой реакции при 727град. C, если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): 0.04 (CO); 0.64 (H2O); 0.16 (CO2); 0.16 (H2), и установите направление смещения равновесия в системе при понижении температуры. Какая это реакция экзо или эндо термическая? Как повлияет повышение давления в системе на смещение равновесия и численное значение константы равновесия данной реакции.