Тесты! Хим. равновесие. Принцип Ле-Шателье

[Ashad Ashad]

Помогите с тестами, очень прошу!!!! Заранее огромное спасибо!!!
1 В системе CO2(г) + С(т) ↔ 2CO(г) равновесие установилось при ΔH = +110.5кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?
А Вправо
Б Влево
В Не сместится

2 В какую сторону сместится химическое равновесие в системе
4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(ж)
при повышении давления?
А Вправо
Б Влево
В Не сместится

3 В системе 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г) равновесие установилось при ΔH = +567,8кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?
А Вправо
Б Влево
В Не сместится

4 В системе H2 + Cl2 ↔ 2HCl равновесие установилось при ΔH = -91,8кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?
А Вправо
Б Влево
В Не сместится

5 В какую сторону сместится химическое равновесие в системе
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
при понижении давления?
А Вправо
Б Влево
В Не сместится

6 В какую сторону сместится химическое равновесие в системе
Fe3O4(т) + 4H2(г) ↔ 3Fe(т) + 4H2O(г)
при повышении давления?
А Вправо
Б Влево
В Не сместится

7 В какую сторону сместится химическое равновесие в системе при понижении давления CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г)
А Вправо
Б Влево
В Не сместится

8 В системе H2 + I2 = 2HI равновесие установилось при H = -51.8кДж. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры?
А Вправо
Б Влево
В Не сместится

9 В системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO2.
А Увеличением концентрации О2
Б Понижением температуры
В Повышением температуры
Г Повышением давления

10 В системе СаСО3 (тв) ↔ СаО (тв) + СO2 (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СаО.
А Увеличением концентрации СО2
Б Понижением температуры
В Повышением температуры
Г Повышением давления

11 В системе СO2 (г) + С (тв) ↔ СO (г) + Н2 (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СО.
А Увеличением концентрации СО2
Б Понижением температуры
В Уменьшением массы С
Г Повышением давления

12 В системе 2 HI (г) ↔ I2 (г) + Н2 (г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования HI.
А Повышением температуры
Б Понижением температуры
В Увеличением концентрации HI
Г Повышением давления

13 При каком значении Кр обратимые реакции проходят с наиболее полным превращением исходных веществ в продукты
А Кр = 1
Б Кр < 1
В Кр > 1
Г Кр = 0

14 В системе Fe3O4 + 4 H2 (г) ↔ 3 Fe (тв) + 4 Н2О (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования Fe.
А Повышением давления
Б Понижением температуры
В Понижением давления
Г Повышением температуры

15 В системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO3.
А Увеличением концентрации SО3
Б Понижением температуры
В Понижением давления
Г Добавлением катализатора

16 В системе NH4Cl (тв) ↔ NH3 ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH4Cl.
А Добавлением катализатора
Б Понижением температуры
В Понижением давления
Г Повышением температуры

17 В системе NH4Cl (тв) ↔ NH3 ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH3.
А Добавлением катализатора
Б Понижением температуры
В Повышением давления
Г Повышением температуры

[vovanich]

Вам в помощь прикрепленный файл из Глинки

[Ashad Ashad]

1Б
2 А
3 А
4 А
5 Б
6 Б
7 А
8 Б
9 Б
10 В
11 А
12 А
13 В
14 Г
15 Б
16 Б
17 Г

[vovanich]

3Б, 6В, 9В, 12А
Остальное верно

[Ashad Ashad]

Почему 12 Б?
Я хочу еще задать два вопроса:
1.Для обратимости реакции связывания кислорода гемоглобином Кр=1300 при 37С. Hb+O2=HbO2.Куда смещено равновесие реакции?
2. Начальная концентрация вещества N2O4 составляла 0,04 моль/л, а к момоменту наступления равновесия продиссоциировало 40% вещества N2O4. Определите значение константы химического равновесия для реакции N2O4=2NO2

[vovanich]

Почему 12 Б?
Я хочу еще задать два вопроса:
1.Для обратимости реакции связывания кислорода гемоглобином Кр=1300 при 37С. Hb+O2=HbO2.Куда смещено равновесие реакции?
2. Начальная концентрация вещества N2O4 составляла 0,04 моль/л, а к момоменту наступления равновесия продиссоциировало 40% вещества N2O4. Определите значение константы химического равновесия для реакции N2O4=2NO2

Я же давно исправил на 12А
1. См. тест, вопрос 13
2. К_равн=[NO₂]²/[N₂O₄]
В равновесии:
[N₂O₄] = 0,04 - 0,04*0,4 = 0,024 моль/л
[NO₂] = 2*0,024 = 0,048 моль/л