Помогите решить задачи

[Warhamemr40]

Здравствуйте.
При подготовке к олимпиаде наткнулся на сложные задачи. Сам осилить не могу, как не пытался.
Нужна ваша помощь. Буду очень благодарен.
1. При нагревании 126,4 г перманганата калия получили 6,72 л кислорода. Какова массовая доля неразложившегося KMnO₄?
2. Сульфат железа (II) растворили в воде и оставили в открытом сосуде. Составьте уравнения возможных процессов и опишите их внешние признаки.
3. Образец сплава цинка, алюминия и меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом выделился газ объемом 7,1 л (н.у.).
Масса нерастворимого остатка составила 2г. Определите массовые доли металлов в сплаве.
4. Твердое вещество А голубого цвета растворено в воде и к раствору добавлена щелочь. При этом образовался осадок Б голубого цвета, который при нагревании чернеет. Если же
полученный при этом продукт В продолжать нагревать в токе водорода, образуется вещество Г красного цвета. Оно растворимо в одной из концентрированных минеральных кислот с образованием исходного вещества А. Определите, что представляют собой вещества А,Б,В, и Г, напишите уравнения соответствующих реакций.

[Warhamemr40]

Вот вроде 2ое решил, но не знаю на счет правильности...
FeSO4 + 2 H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4 ;
4FeSO4 + O2 + 2 H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2 H2O;
Fe2(SO4)3 + 6 H2O = Fe(OH)3 + 3H2SO4 ;
Fe(OH)3 = Fe(O)OH

[SkydiVAR]

В общем-то правильно. Окисление двухвалентного железа в трехвалентное кислородом воздуха и гидролиз. Гидролиз в обоих случаях лучше таки писать ступенчатый, ежели для олимпиады - тем более. И лучше в ионном виде. Последняя реакция - вряд ли. Все-таки раствор водный, с чего бы гидроксиду железа воду терять?
А вообще, задачки не очень похожи на олимпиадные - уж больно просто всё. Ну, разве что за исключением третей, так и там затруднения если и будут, то только математические.
В чем проблемы с первой и четвертой? Уравнение по первой написали?

[Warhamemr40]

Задачи эти на СЛЕДУЮЩИЙ тур олимпиады, поэтому, увы, многое могу не знать.
2ое получается только
FeSO4 + 2 H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4 ;
4FeSO4 + O2 + 2 H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2 H2O;
Fe2(SO4)3 + 6 H2O = Fe(OH)3 + 3H2SO4 ;
?
В 4ом в принципе не такая уж большая проблема, нужно только посмотреть, что какого цвета в справочнике. Ну от помощи все равно бы не отказался.
Формула первого: 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2+O2 так?

[SkydiVAR]

Я не знаю, как сейчас объясняют в школе гидролиз, а в те стародавние времена, когда учился в школе я сам, нам объясняли, что гидролизуются соли сильных кислот и слабых оснований, или соли слабых кислот и сильных оснований, или соли слабых кислот и слабых оснований. И гидролиз идет по "слабому" иону - "сильный" ион водой только сольватируется. В Вашем случае слабые основания - гидроксиды железа. В случае многоосновных кислот (и многокислотных оснований) происходит ступенчатый гидролиз, причем, как правило, для первой ступени константа гидролиза существенно выше, чем для второй, которая, в свою очередь, выше, чем для третьей и т.д. Более подробно - в учебнике. Пока то, что Вы написали не отражает действительность (кроме окисления).
В четвертом вообще проблемы нет - просто вспомните чуть ли не единственное ярко-голубое/синее соединение, о котором говорится в учебнике и приложите к нему указанные превращения.
По первому: так.

[Warhamemr40]

Кажется начинаю понимать. А в 3ем - ничего.
Первое - просто задача.
Второе - сделал.
Четвертое - сделаю.
Не сделаете 3?
Или хотя бы "опишите процесс".

[amik]

3. Образец сплава цинка, алюминия и меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом выделился газ объемом 7,1 л (н.у.).
Масса нерастворимого остатка составила 2г. Определите массовые доли металлов в сплаве.

В щелочи растворимы два металла из трех. Соответственно масса третьего(какого?) определяется сразу, так же как и суммарная масса растворимых.
Для растворимых в растворе NaOH пишете уравнения реакций. Составляется система уравнений по массе и объему водорода.

[Quinolin'ka]

Для третьей задачи в помощь так же подойдёт ряд стандартных электронных потенциалов. Тогда сразу становится понятно, что за нерастворимый осадок.