CdJ2, если при образовании 20 г его выделилось 10,9 кДж;
2)Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
– 200 г оксида кальция
3)Вычислите тепловой эффект процесса, Н0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:
3CuO(ТВ) + 2Al(ТВ) = 3Cu(ТВ) + Al2O3(ТВ)
4)Вычислите изменение стандартной энтропии, S0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:
09 – 2Al(ТВ) + 3S(ТВ) = Al2S3(ТВ)
5)Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, G0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:
BaO(ТВ) + CO(Г) = Ba(ТВ) + CO2(Г)
6)Вычислите изменение энергии Гиббса, G0 (кДж), следующих ре-акций, протекающих при указанной температуре (зависимостью Н0298 и S0298 от температуры пренебречь):
2SO3(Г) = 2SO2(Г) + O2(Г) 800 К;
7)Напишите выражение закона действия масс для реакций:
2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г)
Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза:2A(Г) + 3B(Г) = A2B3
9)В процессе реакции концентрация второго реагирующего вещества уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменилась концентрация первого вещества, если реакция идет по уравнению:
O2(Г) + 2NO(Г) = 2NO2(Г)
10)На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции, для которой = 2,0, возросла в:
09 – 4 раза
11)В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:
2SO2(Г) + O2(Г) 2SO3(Г)
12)В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры:
– H2(Г) + F2(Г) 2HF(Г) Н0 = ـ 541,4 кДж;
13)Напишите выражение константы равновесия реакции:
CH4(Г) + CO2(Г)2CO(Г) + 2H2(Г)
14)Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции
O2(Г) + 2CO(Г) 2CO2(Г)
Чем можете помогите плиз я ваще не вкуриваю че и как =(((
Неинтересно.