задача

[Евгения77]

привет. я учусь на заочном задачи вроде не сложные, но из-за детей физически не успеваю((. помогите, пожалуйста, решить.
вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов NH4 c зарядом "+" и OH с зарядом "-" в 0,5М растворе NH4OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет 1,8 * 10 в -5 степени.

какие из солей: СaS? NaNO3 или FeCl3 подвергаются гидролизу? почему? составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по первой ступени. каков характер среды водных растворов этих солей?

какой объём 0,0025М раствора KI надо добавить к 0,035л 0,003М раствора Pb(NO3)2, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида свинца? напишите формулу мицеллы золя.

вычислите температуру кристализации 5%-ного раствора этилового спирта C2H5OH, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 градусов по Цельсию.

в воде массой 1000 г растворили 2 моль сульфата калия. вычислить массовую долю растворенного вещества.

хотя бы подскажите с чего начать, формулы какие-нибудь. вообще нет никаких мыслей

[Maryna]

Помогу с номерами 3, 4, 5.
5. Массовая доля = масса растворенного вещества (сульфата) / масса раствора (сумма масс воды и соли). Масса соли = число моль * молярная масса. Остается вычислить молярную массу.

4. понижение температуры замерзания дельта Т = моляльность * криоскопическая постоянная. Моляльность - число моль растворенного вещества (спирта) в 1 кг растворителя (воды)

3. Напишите уравнение реакции. Будет образовываться иодид свинца. Потенциалопределяющими ионами могут быть ионы свинца или иода. давать отрицательный заряд будут ионы иода, их должен быть избыток по сравнению с соотношением по реакции. То есть иодида калия должно быть больше, чем нитрата свинца, более чем в два раза (по реакции 2 моль KJ на 1 моль Pb(NO3)2)