2 задания по электрохимии

[manarbek]

1.Определить водородный потенциал водородного электрода при концентрации Н+ равной 10 в -4 мол/л.


2.Какие процессы происходят на электродах магниевого концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов концентрация Mg2+ равна 1,0 мол/л, а у другого 10 в -3 мол/л. Указать направление движения электронов во внешней цепи. Рассчитать Э.Д.С. этого элемента.

[MONSTA]

1. А чем вообще определяется потенциал водородного электрода? Как он зависит от рН? Какие есть идеи?

2. Ну, магниевый концентрационный элемент - это сферический конь в вакууме... Однако, раз задачу надо все же решать, вспомните уравнение Нернста! И тупо подставьте в него стандартный потенциал магниевого электрода и концентрацию, для обоих электродов. Возьмете разность, получите ЭДС. Тот электрод, у которого потенциал отрицательнее, будет отдавать во внешнюю цепь электроны.

ЗЫ: выражение "тупо подставьте" употреблено потому, что осмысленно такие задачи не решаются!

[manarbek]

а можете написать полностью решение7

[amik]

Тогда ошиблись адресом

Задавать вопросы примерно следующим образом:
- Решал так-то, но получилось то-то. Где я ошибаюсь?
В этом случае можно рассчитывать на помощь в решении задачи.

Пробуйте сами, проверим и подскажем.

[manarbek]

1)по уравнению Нернста Е=Е0 + 0,059/n x lgC, так как Е0 у водородного электрода равен 0, то получим Е = 0,059/1 хlg 10(-4) = 0,059 х (-4) = -0,236 В
2) Найдем потенциал ионов магния в таблице стандартных электродных потенциалов: он равен при концентрации 1 моль/л = -2,36 В (это Е0). У другого также по уравнению Нернста:
Е = -2,36 + 0,059/2 х lg10(-3) = -2,45 В
Найдем ЭДС:
ЭДС = Е(катода) - Е (анода), в данном случае катодом будет являться магниевый электрод к концентрацией 1 моль/л, а другой - катод
ЭДС = -2,36 - (-2,45) = 0,09 В

правильно??? если да, то скажите направление движения электронов во внешней цепи????