Федеральное агентство по образованию
Московский государственный горный университет
Кафедра химии
Утверждено УМС МГГУ
в качестве учебного пособия
Химия
ПРОГРАММА, МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
для студентов-заочников
Москва 2006
Задача 20
В каком количестве сероуглерода содержится столько же молекул, сколько их в 3·10-3 м3 воды?
Ответ: 12,64 кг,
Задача 23
Какое число электронов содержит атом, если следующий электрон должен сделать выбор между 5s- и 4d- АО? Какую из них и почему он предпочтет? Атом какого элемента при этом образуется?
Задача 45.
Атом элемента имеет электронную формулу 1s2 2s2 2p6 3s2 3р5 Определите место элементов в Периодической системе и напишите для него электронные формулы иона Э- и условного иона Э7+
Задала 67
Электрические моменты диполя HСN и NH3 равны соответственно 0,96•10-30 и 0,46•10-30 Кл•м. В какой молекуле связь более полярна?
Задача 88
Сколько пирита, содержащего 90% FeS2 , дает в результате его обжига 2 кг диоксида серы при 92 % -ном выходе?
Ответ: 2 кг 264 г.
Задача 109
Определить нормальную концентрации раствора, содержащегося в 2 л. 12,6 г HNO3..
Ответ: 0,1 н.
Задача 130
Водно-спиртовой раствор, содержащий 15 % спирта (ρ = 0,97 г/мл), кристаллизуется при - 10,260C. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.
Задача 147
Из данных по окислению As2O3 кислородом и озоном вычислить изменение энтальпии при переходе 1 моля кислорода в озон:
As2O3(к) + O2(г)= As2O5(к) ; H01 = -270,8 кДж/моль;
3 As2O3(к) +2O3(г) =3 As2O5(к); H02 = -1096,3 кДж/моль,
Ответ: +96,4 кДж/моль
Задача 168
Какие из карбонатов: ВеСО3 или ВаСО3 - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив DG0298.
Ответ: +31,24 кДж; -130,17 кДж; -216,02 кДж.
.
Задача 189
Как изменяется скорость реакции в прямом и обратном направлении:
а) Н2 +Cl2 « 2HCl (г)
б) 2H2 +O2 « 2H2O(г);
в) N2O4(г) « 2 NO2(г);
г) CO2(г) + C(к) « 2CO(г),
если при неизменной температуре в одном случае уменьшить концентрацию каждого вещества в 2 раза, а в другом - уменьшить давление в 3 раза?
Задала 210
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а)NH3 и KMnO4; б) HNO2 u HJ; в)HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO4+ KNO2 +H2SO4 MnSO4 +KNO3 + K2SO4 +H2O
Задача 221
При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
Ответ: 0,3 моль/л.
Задача 242
Ток силой в 2А в течение 1 ч 28 мин. выделил на катоде (при 100%-ном выходе по току) 6,5 г металла. Найдите молярную массу его эквивалента.
Ответ: 59,39 г/моль.
Задача 263
Что называется константою нестойкости комплексного иона? Напишите выражение константы нестойкости для комплексных ионов:
[CuCl2]-; [Cu(NH3)4]2+; [Fe(CN)6]3-
был бы признателен если бы было решение этого на ваш выбор,спасибо
