Задачи на Титрование.

вопросы, касающиеся школьной и вузовской химии; помощь в решении задач различного уровня сложности
Ответить
Рыжая Кошка
Сообщения: 1
Зарегистрирован: Вс дек 19, 2010 3:20 am

Задачи на Титрование.

Сообщение Рыжая Кошка » Вс дек 19, 2010 3:25 am

Не знаю как к ним и подступиться..Подскажите пожалуйста,алгоритм решения или формулы..

1.Сколько мл 0,1н р-ра HCl требуется для нейтрализации аммиака, выделяемого из 0,5г в-ва, содержащего 4% азота, чтобы на титрование избытка кислоты пошло 5мл 0,11н р-ра NaOH?

2. Навеску H2PO4 массой 2,604г (ρ=1,68г/см3)перенесли в мерную колбу(250мл). На титр-е 20мл полученного р-ра затратили 18мл NaOH.
Определить молярную концентрацию NaOH.

3. Опр-ть титр р-ра KOH(едкого калия)по оксиду фосфора(v)(H2PO4), используемого при определении оксида фосфора в суперфосфате, если на титр-е 18мл 0,1м HCl израсходовано 19,32мл р-ра KOH(H2PO4титр-ся до дегидрофосфата калия).

Самая пугающая формулировка.. :wacko:
4. Вычислить массовую долю(%) карбонатов кальция и магния в известняке, если после растворения 1г его получили 100мл р-ра, на титр-е которого для определения суммы кальция и магния затратили ЭДТА 19,25мл М=0,5140, а на титрование кальция в отдельной пробе(20мл) израсходовали 6,25мл того же р-ра ЭДТА.

5. Какая масса кальция содержится в 250мл р-ра CaCl2,если после прибавления к 25мл его 40мл 0,1н оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4*H2O на титр-е избытка оксалата аммония израсходовано 15мл 0,02н KMnO4?

6. Сколько бихромата калия содержится в р-ре, если на взаимодействие с ним идёт 20мл 0,1245н соли Мора?

Polychemist
Сообщения: 9213
Зарегистрирован: Вт дек 21, 2004 11:42 am

Re: Задачи на Титрование.

Сообщение Polychemist » Вс дек 19, 2010 6:55 am

Правила Форума читали? Попробуйте хоть что-то начать делать сами, дальше подскажут. Например, напишите уравнения реакций, уравняйте их. Если не получается - посмотрите в учебник! Никто за Вас этого делать не будет...

Ответить

Вернуться в «химия в школе и вузе, помощь в решении задач»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 7 гостей