Электролиз.

[Dark]

Проверьте задачу(ходили слухи ее делать через произведение растворимостей)

Определите массу осадка и концентрацию иона металла в сливаемом растворе, если в 1 м³ его растворить 71 грамм сильного электролита(Na₂SO₄).

дано:
Электролит Pb(NO₃)₂, его концентрация 10^-3моль/л


Решение:
1) Pb(NO₃)₂+Na₂SO₄ = PbSO₄ + 2NaNO₃
2)Находим молярную массу Na₂SO₄ = 142 г/моль
3)находим количество - 71/142 = 0.5 моль
4)Нитрат свинца в 1 м^3 - 1 моль
5)Сульфат натрия в недостатке, сульфат свинца 0.5 моль*?

Спасибо.

[MONSTA]

А оно, типа, осаждение малорастворимого сульфата свинца учитывать не надо вааще?

ЗЫ: Не, вроде по самому решению образование сульфата свинца учтено... Только как-то уравнений реакции не написано... Ну и до окончательных концентраций как-то дело не доведено...

[Dark]

UP!

Все таки надо добить эту задачу через ПР(произведение растворимостей):
1) Pb(NO3)2+Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3

Pb+S04=PbSO4

ПР=С(pb) * C(so4)=C(pb)^2
ПР=1.6*10^(-8)
отсюда найдем искомую концентрацию свинца: с(pb)=1.265*10^-4

прально?:)

2)ищем массу осадка:
Находим молярную массу Na2SO4 = 142 г/моль
находим количество - 71/142 = 0.5 моль
Нитрат свинца в 1 м^3 - 1 моль

помогите, как определить количество(ню) в-ва осадка?