Помогите решить!

[moon11]

при взаимодествие 5 грамм технического алюминия (% принеси равен 2%) с раствором соляной кислоты, содержащим 22 грамм H(хлор) выделилось 5,4 литра водорода при нормальных условиях. Каков выход водорода в этой реакции?

[MONSTA]

Ну, типа... Правила этой ветки читали? Так что...

1. Считаете, сколько в техническом алюминии алюминия чистого
2. Считаете, сколько нужно хлороводорода для полной реакции с таким количеством алюминия. Здесь реальные проблемы, ибо раствор, по Вашему мнению, содержит 22 "грамм H(хлор)". Поскольку Н отнюдь не равен хлору, уточните начальные условия. После уточнения, наверно, будет реально подсчитать.
3. Непременно считаем, что там в избытке, алюминий или соляная кислота.
4. Ежели в избытке HCl (на что намекает куда большая цифирь в граммах, чем при алюминии, притом не совсем чистом), то считаем, сколько выделится водорода при взаимодействии всего этого алюминия с соляной кислотой. А если алюминия все же больше (всяко оно бывает!), тогда считаем количество выделившегося водорода по количеству кислоты. В смысле, теоретического водорода. Ну там моли пересчитываем в литры, по известному соотношению. А потом сравниваем с литрами, заданными в задаче. Исходя ихз этого, определяем выход реакции по водороду.