ОВР

[Garf]

Составить уравнения овр: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы продуктов реакции, подобрать коэффициенты.

K2Cr2O7+Zn+H2SO4=
MnCl2+KClO+KOH=
H202+Ge+NaOH=
H2O2+PbO2+HNO3=
Ag+HNO3(конц)=

[Polychemist]

Читайте правила и не надейтесь на халяву.

[Garf]

мм нашел только 2 часть а как остальное найти чтото я не совсем понял
2MnCl2+8KClO+4KOH=14KCl+2KMnO4+2H2O
K2Cr2O7+Zn+H2SO4=K2SO4+ZnSO4+Cr2(SO4)3+H20
Ge+2NaOH+2H2O2=Na2GeO3+3H2O
Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O

[ifh]

А дальше уже все просто. Определяете какие элементы меняют в реакции степень окисления, записываете отдельными строками для каждого, подсчитываете количество электронов (исходя из того, что сумма зарядов до и после реакции должна быть одинаковой) и voila!
Определение окислителя и восстановителя найдете сами, соответственно для процессов окисления и восстановления.
Например в последней реакции, степень окисления меняют серебро и азот.
Ag(0)-e --> Ag (+1)
N(+5) +e--> N(+4)
(Вот так и будут выглядеть электронные процессы, один из них окисление, другой восстановление)

[amik]

2MnCl2+8KClO+4KOH=14KCl+2KMnO4+2H2O

Я бы здесь написал окисление марганца до MnO2. Перманганата точно не получится.