Да так задачА (Исправлено)

[ktyby]

Вычислите какой объем воздуха потребуется для сжигания FeS₂ чтобы получилось 1000м³ оскида серы (4).Продуктом окисления железа является оскид железа (6) . Объемное содержание кислоты в воздухе принять равным 20%.
Составил уравнение
4FeS₂ + 11O₂ ---> 2Fe₂O₃ + 8SO₂
составил пропорцией:
x : 246,2л = 1000м³ : 179,2л
переводя м, в л получаем
X= (246.4 * 1000000)/179/2 = 1375000л
1375000=100%
20%=275000л
что не так )
Спасибо

[amik]

Задавать вопросы примерно следующим образом:
- Решал так-то, но получилось то-то. Где я ошибаюсь?
В этом случае можно рассчитывать на помощь в решении задачи.

[ktyby]

исправил,посмотрите пожалуйста .

[ktyby]

все не надо,решил
8FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

1000м3 = 1000000л = 1000000/22,4 = 44643 моль SO2

по уравнению реакции, для получения 44643 моль SO2 надо (44643/8)*11 = 61384 моль кислорода, при н.у. это

61384*22,4 = 1375004л = 1375м3 кислорода, которого в воздухе 20% => воздуха надо 1375/0,2 = 6875 м3

[SkydiVAR]

Из 8 моль FeS2 должно получиться 16 моль SO2... Исправьте уравнение и пересчитайте. Идея - правильная.