2) Вольфрам получают восстанавливая оксид вольфрама (IV) водородом. Вычислите объхем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления концентрата вольфрамовой руды массой 200кг
3) Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя их термохимических уравнений
CaO + 1/2O = CaO , (дельта)H = -635,6 кДж
H2 + 1/2O2 = H2O, (дельта)H = -285,84 кДж
CaO + H2O = Ca(OH)2, (дельта)H = -65,06 кДж
4) как повлияет на равновесие гетерогенной системы
C + CO2 ↔ 2CO , (дельта)H = +119,8кДж:
а) добавление СО2
б) добавление С
в) повышение температуры
г) повышение давления
д) введение катализатора
е) удаление СО?
5)какие из солей CaS, NaNO3 или FeCl3 подвергаются гидролизу? Почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по первой ступени. Каков характер среды водных растворов этих солей?
6) ОВР реакции выражаются схемами
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
P + HJO3 + H2O → H3PO4 + HJ
методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.
7) Mn | MnSO4 ||FeSO4| Fe,
C(Mn 2+) = 10^(-2) моль/л C(Fe 2+) = 10^(-2) моль/л
разберите работу гальванического элемента который описывается схемой. напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение оксил.-восстан. реакции в гальваническом элементе. вычислите его ЭДС
Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом - анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии.9) Покажите различие катодных реакций, происходящих при электролизе двух растворов нитрата калия и нитрата серебра.