, все их конечно нерешить но..., вообщем буду рад любой помощи.6.Рассчитайте массу 20 л оксида углерода (IV), находящегося при 22° С при давлении 500 кПа.
7.Определите молекулярную массу газа, если его плотность по воздуху составляет 1,17.
Вычислите массу эквивалента олова в оксиде, содержащем 88,12% олова.
8.На восстановление 33,6г металла из его оксида потребовалось 12,8л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалентов металла и его оксида.
9.Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите массу эквивалента этого элемента. Определите атомную массу этого элемента и дайте его название.
10.При восстановлении 1,51г оксида олова водородом образуется 0,36r воды.
Вычислите массу эквивалента олова.
11.Оксид одновалентного металла содержит 93,1% металла. Вычислите массу эквивалента металла. Назовите этот металл.
12.Сколько граммов диоксида серы образуется при обжиге 1 кг FeS2? Вычислите объём диоксида серы при 127° С и 202 кПа.
13.Определите массу кальция, вступившего в реакцию с водой, если объём выделившегося водорода при 25 °С и 99,3 кПа равен 480 л.
14.Определите объём кислорода при 300°С и 101,3 кПа, который необходим для сгорания 5 кг кокса.
15.Какую массу карбоната кальция надо взять, чтобы получить при его прокаливании диоксид углерода, занимающий объем 25см3 при 15°С и давлении 104кПа.
16.При растворении в соляной кислоте 10 г сплава алюминия с медью выделилось 7л водорода при 27° С и 101,3 кПа. Определите процентный состав сплава.
17.При растворении 1,6 г цинка в серной кислоте выделяется 0,448 л водорода при н.у.
Определите процент примесей в цинке.
22.Определите последовательность заполнения электронами энергетических подуровней, если n+1= 5.
26.Напишите электронные формулы атомов химических элементов с порядковыми номерами 16 и 33. Какую высшую и низшую степени окисления имеют атомы этих химических элементов? Составьте химические формулы оксидов этих элементов в их высшей степени окисления.
35.Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции разложения карбоната магния при 1000°С:
МgСО3(Т) = МgО(Т) + СО2(Г)
36.При сгорании 9,3г фосфора выделяется 229,5 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную теплоту образования оксида фосфора (V).
38.При восстановлении 1 моль оксида хрома (III) алюминием выделяется 534 кдж
теплоты. Какое количество теплоты выделится, если восстановится оксид хрома (III) массой 7,6г?
39.Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна (-47,7 кДж), а теплота растворения кристаллогидрата SrСl2 - 6Н2 O равна (+30,96 кДж). Вычислите теплоту образования кристаллогидрата (теплота гидратации) SrCl2 - 6Н2О
40.Вычислите энергию Гиббса. Могут ли данные реакции, протекать в стандартных условиях:
Fe2 O3(K) + H2(Г) → Fe(K) + H2 O(Г)
Fe2 O3(K) + С(К) → Fe(K) + СО(Г)
41.Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению
H2(Г) + S(ромб) = H2 S(Г) ∆H = - 20,15кдж
Определите ∆ S°298 и ∆G°298 для этой реакци
44.Реакция протекает по уравнению Na2 S2 О3 + Н2 SO4 → Na2 SO4 + Н2 SО3 + S
Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза.
45.Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакции, и для
константы равновесия: 2СО(г) + О2(Г) 2СО2(Г) ∆Н°хр < 0 Как следует изменить в реакционном сосуде: а)температуру; б)давление, чтобы сместить равновесие в прямом направлении?
46.Определите, во сколько раз возрастет скорость химической реакции при нагревании реакционной смеси на 30°С, если температурный коэффициент скорости равен 3?
47.В каком направлении будет смещаться химическое равновесие с повышением температуры и давления для следующих обратимых реакций:
SO2(Г) + О2(Г) SO3(Г) ∆H°298 = - 196,6кДж
N2(Г) + О2(Г) 2NO(Г) ∆H°298 = + 180,7кДж
48.Как повлияет понижение температуры и давления на химическое равновесие следующих обратимых реакций:
СО(г) + Н2 О(г) СО2(г)+ Н2(Г) ∆ Н°298 = - 41,2 кдж
СОСl2(Г) CO(Г) + С12(Г) ∆ Н°298 = + 112,5 кдж
49.Во сколько раз изменится скорость химической реакции МО(г) + С12(Г) = 2 NOCL(г) , если:
а) увеличить давление в системе в 2 раза, б) увеличить концентрацию NO в 3 раза?
55.Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора хлорида натрия. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?
50.В гомогенной газовой системе устанавливается равновесие: А+ 2В Д .Как изменятся скорости прямой и обратной реакций при разбавлении реагирующей смеси в четыре раза. В каком направлении при этом сместится равновесие?
57.Сколько граммов гидроксида натрия и воды необходимо для приготовления 2 л 10%-ного раствора ( =1,109 г/см3).
56.Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты потребовалось 6 мл раствора гидроксида натрия. Определите нормальную концентрацию гидроксида натрия и его титр.
58.На нейтрализацию 8 мл раствора серной кислоты израсходовали 20 мл 0,2н. раствора гидроксида натрия. Вычислите нормальную концентрацию кислоты. Сколько граммов этой кислоты содержится в 1 л раствора?
59.Какой объем воды нужно прибавить к 1л 40%-ного раствора гидроксида калия ( = 1,149 г/см3 ), чтобы получился 18%-ный раствор?
65.Разбавленные
растворы неэлектролитов. Повышение температуры кипения растворов.
Осмотическое давление раствора, содержащего З г сахара в 250 мл раствора, равно 83,066 кПа при 12о С. Определите молярную массу сахара.
66.Раствор, содержащий фенол C6H5OH массой 3,6 г в бензоле C6H6, замерзает при 3,5о С. Чистый бензол замерзает при 5,5о С. Рассчитайте криоскопическую константу бензола.
67.Вычислите температуру замерзания водного 30%-ного раствора C2H5OH .
Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.
68.При растворении неэлектролита массой 4,6 г в воде массой 250 г температура замерзания раствора понижается на 0,37 град. Вычислите молярную массу неэлектролита.
69.Определите температуру кипения 10%-ного водного раствора сахарозы C12H22O11.
72.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами:
а) Fe(OH)2 + Н2 SO4
б) NH4Cl + NaOH
в) K2S + CuSO4
73.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами:
а) нитрит серебра (I) и хлорид железа(ПI)
б) гидроксид натрия и сероводород
в) карбонат кальция и соляная кислота
74.С какими из указанных ниже веществ будет реагировать гидроксид кальция:
а) оксид серы (IV),
б) оксид железа (II),
в) азотная кислота,
г) серная кислота,
д) гидроксид меди (II),
75.Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах.
76.Дайте определение валентности и степени окисления элемента. Как определить низшую и высшую степени окисления элемента? Поясните на примерах. Что называется окислительно-восстановительной реакцией. Приведите пример.
77.Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 NaNO3 + K2SO4 + H2O
78.Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель.
Si + O2 + NaOH Na2SiO3 + H2O
Bi + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + H2O
79.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
MnO2 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
Cd + HNO3 Cd(NO3)2 + H2 O + NO
80.Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель
НВr + H2SO4 SO2 + Br2 + Н2O
S + NaOH Na2SO4 + Na2 S + Н2О
81.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель в каждой из реакций:
Ag + HNO3 Ag NO3 + NO + Н2O
NНз + О2 NO + Н2O
82.Вычислите электродные потенциалы электродов и ЭДС гальванического элемента.
83.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции и определите окислитель и восстановитель
ZnS +O2 ZnO+ SО2
Na + H2SO4 Na2SO4 + Na2S +Н2O