Аналитическая и физическая химии(решение задач)

[Frozen]

Всем привет!!! Помогите, кто чем может, сам не химик. Голова пухнет, без вас взорвется, выпадаю в осадок.
Нужно решить контрольные(хотя бы часть), кто что знает. Вот они:
№1
1. Как приготовить рабочий раствор щавелевой кислоты?
2. Является ли эквивалентная масса KMnO4 постоянной величиной?
3. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении:
CrCl3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O
4. Сколько граммов йода потребуется для приготовления 200 мл его 0.02 н. раствора?
5. Определите Т(NaOH/H2SO4), если нормальность NaOH = 0.09850 моль/л. Чему равен титр раствора серной кислоты на титрование 5.0 мл которого израсходован 7.0 мл данного раствора NaOH?

№2
1. Для реакции
4 HCl (г) + O2(г) → 2 Cl2(г) + 2 H2O(ж)
Найти: а) ∆Но; b) ∆So; c) ∆Go. Найти температуру, при которой система находится в равновесии.
2. Гидролиз некоторого инсектицида в воде при 20 оС протекает с константой скрости реакции 0.480 час-1. Каков порядок этой реакции? Через сколько часов концентрация инсектицида уменьшится на 90%?
3. Реакция описывается уравнением А + В Начальные концентрации веществ были равны: С(А) = 0.4 моль/л; С(В) = 0.6 моль/л. Константа равновесия равна 1. Рассчитать равновесные концентрации всех четырех веществ
№3
1. Осмотическое давление раствора содержащего 0.2 г белка в 10 мл равна 8.05∙10-3 атм. при 298 К. Определите молекулярную массу белка.
2. Имеется децимолярный, децинормальный и 1% растворы серной кислоты. Определить рН этих растворов ( ρ = 1 г/мл ).
3. Известно, что ртуть и ее соединения токсичны. Но при лечении некоторых заболеваний издавна использовалась Hg2Cl2 (каломель)ю Определите содержание Hg22+ (мг/л) в растворе с концентрацией Cl- 114ммоль/л. ПР(Hg2Cl2) = 1.3∙10-18.
4. Вычислить массу хлорида аммония, которую надо добавить к раствору аммиака с концентрацией 0.2 моль/л и объемом 500 мл, чтобы получить буферный раствор с РН = 9.9.
Спасибо огромное за помощь!!!!!