Термическое разложение.

[mashuko]

Добрый день, помогите пожалуйста написать реакции термического разложения нитрата калия, нитрата меди(2), карбоната аммония и определить какие из них являются окислителями-восстановителями, составить к ним схемы электронного баланса. Заранее спасибо.=)

[amik]

Напишите сами, посмотрим что получится.
Нитрат калия до нитрита и 1-го газа
Нитрат меди до оксида и 2-х газов
Карбонат аммония до 3-х газов
Впрочем, зачем отвечать, если есть решальник

[mashuko]

я уже сделала все получилось))
спасибо)
а про какой решебник вы говорите?)

[amik]

я уже сделала все получилось))

Напишите Будет время, посмотрим по интернет-решальникам, где куча активных мальчиков спешат продемонстрировать свои познания

[mashuko]

NH4Cl = NH3 + HCl

2KNO3 = 2KNO2 + O2
N+5 + 2e = N+3
O-2 - 2e = 1/2O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
N+5 + e = N+4
O-2 - 2e = 1/2O2

(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2

[amik]

Про хлорид аммония не договаривались
В принципе реакции записаны правильно, но с электронным балансом не вполне так. Наверно нужно уравнять количество электронов, принимаемых окислителем и отдаваемых восстановителем. Для реакции разложения 2Cu(NO3)2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
N+5 + e = N+4 ....| 2
O-2 - 2e = 1/2O2 | 1

Для разложения KNO3
N+5 + 2e = N+3 ..| 1
O-2 - 2e = 1/2O2 | 1

[mashuko]

просто я его уже сделала, надо было остальные
но когда переписывала сюда, переписала все видимо))
кстати да!)) спасибо)))

[mashuko]

у меня новый вопрос, даже не знаю здесь продолжить или новую тему создать...
не могу задачу решить:
Вычислите, какую массу азотной кислоты (в расчете на 100% HNO3) можно получить на промышленной установке за сутки, если за это время будет израсходован азот массой 61.6 тонн, а выход азотной кислоты составит 96% от теоретически возможного.

ни разу такую не делала, а учитель задал(

[chimist]

Решайте по схеме
N2 -> 2HNO3

[mashuko]

я знаю что по этой схеме, но КАК не знаю

[amik]

Пока сочинял решение, уже коллеги подтянулись

Из 1 атома азота может образоваться 1 молекула азотной кислоты.
То есть из A_N образуется M_HNO3
где A_N - атомная масса азота, 14грамм
M_HNO3 - молярная масса азотной кислоты, 63грамма
Составляем пропорцию
14 - 63
61.6 - m(HNO3)
m(HNO3)=61.6*63/14=277.2 тонны. Это теоретический выход кислоты.
Осталось умножить на 0.96

[chimist]

Свяжите количества вещества вступающего в реакцию азота и количество вещества образующейся в итоге кислоты. Потом замените количества веществ на отношения массы к молярной массе.
___
Коллега Амик был быстрее, но учитель может попросить решить через моли.

[mashuko]

я очень-очень смутно понимаю, но несмотря на это я думаю что надо через моли))
потому что когда я подходила к учителю он сказал что необходимы следующие уравнения:
N2+O2 -> NO
NO+O2= NO2
NO2+N2O+O2->HNO3
типо сначала надо найти V(N2) и из этого найти V(NO), V(N2) я нашла но как найти из этого V(NO) не знаю
как то так в общем...

[mashuko]

ну и так дальше из V(NO) найти V(NO2)
из V(NO2) найти V(HNO3), ну а дальше по формуле мне не известной)))

[chimist]

Да, понимаете смутно. Как связано количество вещества с массой вещества?

[mashuko]

V=m/M

[chimist]

Да, а как связаны количества веществ в той схеме, что я привел выше?

[mashuko]

не знаю, а вы можете мне объяснить?

[chimist]

N2 -> 2HNO3
Стехиометрические коэффициенты, написанные перед формулами на схеме (единица не пишется, но подразумевается) означают что количества веществ связаны так:
n(HNO3)=2n(N2) (у Вас вместо n употребляется "ню", что тоже допустимо). Тепрь нужно заменить каждое из n отношением массы к соответствующей молярной массе.
m(N2)/M(N2)=2m(HNO3)/M(HNO3) и выразить неизвестную массу.