объясните плииз

[HoneY]

K2Cr2O7 + H2SO4 + С2H5OH реагирует, а если вместо серной взять соляную реакция не пойдет? Почему?

[mendel]

А почему не пойдет-то?

[HoneY]

а что пойдет?оО

[mendel]

Пойдет, как миленькая.

[barsergey]

Хлор с составе соляной кислоты может окислиться, а вот сера в составе серной кислоты - уже нет... Наверное вопрос этого плана?

[HoneY]

Хлор с составе соляной кислоты может окислиться, а вот сера в составе серной кислоты - уже нет... Наверное вопрос этого плана?

угадал)))) я подумала из-за этого не будет...

[barsergey]

Но с другой стороны, хлор-то со спиртом тоже сможет прореагировать... Так что надо знать какого уровня задача? Школьный - не идет. ВУЗ - идет, но образуются совсем другие вещества. Практика? Это только ручками проверять...

[HoneY]

школа

[barsergey]

школа

Ну, тогда не идет...
Вообще есть полезная книжка: "Лидин Р.А., Молочко В.А. и др., 2000. Химические свойства неорганических веществ". В интернете легко найти. Типа шпаргалки по хим реакциям неорг. веществ...
И вообще, для таких вопросов есть раздел "Школьная химия"...

[mendel]

Возможное окисление хлора окислению спирта не помеха.

[HoneY]

Ну, тогда не идет...
Вообще есть полезная книжка: "Лидин Р.А., Молочко В.А. и др., 2000. Химические свойства неорганических веществ". В интернете легко найти. Типа шпаргалки по хим реакциям неорг. веществ...
И вообще, для таких вопросов есть раздел "Школьная химия"...

а вообще книжка "Лидин. Молочко и Андреева" это по неорганике. Мне нужна органика.и в интернете пробовала реакцию такую найти, не найдя, удостоверилась, в том, что она не идет. есть еще претензии?

[mendel]

Исправляюсь. Реакция не пойдет. Но причина не в соляной кислоте, а в том, что при использовании серной кислоты (концентрированной) удается приготовить смесь более высокой концентрации. При использовании соляной кислоты мы вносим в систему дополнительную воду.

[HoneY]

Исправляюсь. Реакция не пойдет. Но причина не в соляной кислоте, а в том, что при использовании серной кислоты (концентрированной) удается приготовить смесь более высокой концентрации. При использовании соляной кислоты мы вносим в систему дополнительную воду.

спасибо

[barsergey]

...Реакция не пойдет...

Какая именно? Т.е. солянка не будет окисляться до хлора?

[barsergey]

...Но причина не в соляной кислоте, а в том, что при использовании серной кислоты (концентрированной) удается приготовить смесь более высокой концентрации. При использовании соляной кислоты мы вносим в систему дополнительную воду.

Может причина в том, что при взаимодействии серняжки с бихроматом образуется хромовая кислота, которая и окисляет спирт? А с солянкой такое не проходит?

[chimist]

Дихромат калия окисляет соляную кислоту, когда она довольно концентрирована, заметное выделение хлора наступает лишь при нагревании.
Мне представляется, что спирт, хоть и медленно, будет окисляться.

[Droog_Andrey]

Может причина в том, что при взаимодействии серняжки с бихроматом образуется хромовая кислота, которая и окисляет спирт? А с солянкой такое не проходит?

Хромат бария прекрасно растворяется даже в разбавленной солянке. Так что всё там происходит

Серняга, конечно, лучше за счёт того, что съедает воду.

[anatoliy]

Дихромат калия окисляет соляную кислоту, когда она довольно концентрирована, заметное выделение хлора наступает лишь при нагревании.
Мне представляется, что спирт, хоть и медленно, будет окисляться.

Если концентрированную соляную влить в суспензию бихромата в воде хлор выбивает массу в потолок. Проверено.
Необходимо приравнять исходные условия по концентрации кислоты, спирта и бихромата, а потом обсуждать.

[Droog_Andrey]

Это без спирта выбивает. А в присутствии спирта солянка не будет торопиться окисляться. С какого перепугу бихромату нападать на солянку, если рядом спирт плавает?

А то получится, что если выпить раствор марганцовки, то хлором отрыгнётся

По сути, тут та же история, что и при растворении металла в азотке. Водороду не достанется электронов, пока азот не нажрётся до отвала. Поэтому и выделяются оксиды азота, а не водород. Вот и тут солянка не окисляется, пока есть более доступная окислению жертва - спирт.

Хотя, конечно, если концентрация спирта низкая, а солянки - высокая, то бихромат не станет подолгу искать спирт, окислит что попало, и в итоге получится какой-нибудь хлороформ.

[chimist]

Если концентрированную соляную влить в суспензию бихромата в воде хлор выбивает массу в потолок. Проверено.

Не предполагал, что подобное может происходить с суспензией, так как кристаллы дихромата из банки, залитые конц. соляной кислотой, по моему опыту, так себя не ведут. Правда, это касается "пробирочных" опытов, но и Карякин для получения хлора предлагает 200 г дихромата залить литром конц. кислоты и нагревать на водяной бане.